（1）在固定體積的密閉容器中通入N2和H2，下列能說明達到平衡的是________。
| A．3v（N2）＝v（H2） |
| B．?dāng)嗔?個N≡N的同時斷裂6個N—H |
| C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比是1∶3∶2 |
| D．容器內(nèi)氣體的壓強不變 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在溶液中，反應(yīng)A＋2B
C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。
請回答下列問題：
(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②______________________________________________；
③______________________________________________；
(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為________；實驗③平衡時C的濃度為________________；
(3)該反應(yīng)的ΔH________0，其判斷理由是_________________________________；
(4)該反應(yīng)進行到4.0 min時的平均反應(yīng)速率：
實驗②：vB＝________；
實驗③：vC＝________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某火電廠的脫硫尾氣通入飽和K2CO3溶液吸收池后，經(jīng)分解池制得純凈的CO2，再在合成塔與H2反應(yīng)生成甲醇。其工藝藝流程示意圖如下:
（1）吸收池中飽和K2CO3溶液吸收CO2的離子方程式是 。
（2）流程示意圖中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。
（3）300℃時，合成塔中的反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，在密閉條件下，下列示意圖能說明反應(yīng)進行到t1時刻時達到平衡狀態(tài)的是 (填字母序號)
（4）利用合成塔中失活后的鉻鋅觸媒可制得含有Cl- 和CrO42- 的溶液，其濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液時，首先產(chǎn)生沉淀的陰離子是 (已知:Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)
（5）合成塔中失活的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下，該電池的總反應(yīng)為：Zn(s) ＋2MnO2(s) ＋H2O(l) = Zn(OH)2(s) ＋Mn2O3(s) ，該電池正極的電極反應(yīng)式是 。若用電池電解(惰性電極)足量的Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，電解過程中陰極的現(xiàn)象是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。
請回答：
(1)圖l中，曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2濃度隨時間的變化情況；前10 min內(nèi)v(NO2)＝________mol/(L·min)。
(2)下列選項中不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。
| A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變 |
| B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變 |
| C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變 |
| D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量較大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)稱為哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。試回答下列問題：
(1)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是________。
| A．采用較高壓強 |
| B．采用500 ℃的高溫 |
| C．用鐵觸媒作催化劑 |
| D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，剩余N2和H2循環(huán)到合成塔 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)
Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH<0
完成下列填空：
(1)在一定溫度下進行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L,3 min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H2的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝________。
(2)上述反應(yīng)達到平衡后，下列說法正確的是________。
a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動
(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
a．3v逆(N2)＝v正(H2)
b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
c．混合氣體密度保持不變
d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)＝1：3：6
(4)若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n，保持其他條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比________m/n(填“>”、“＝”或“<”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸________；
(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒________；
(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2___________________________；
(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體________；
(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體的速率有快有慢________；
(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L－1的鹽酸和1 mol·L－1的鹽酸中反應(yīng)速率不同________；
(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象__________________________________
(8)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫(37 ℃)時，就可以被氧化，這是因為______________________________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
10000C時，硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應(yīng):
。請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為： 。
（2）上述反應(yīng)在三個不同條件下進行，其中H2的濃度隨時間的變化如圖所示。
①與曲線a比較，b和c分別僅改變一種反應(yīng)條件，則曲線b改變的條件為
②該反應(yīng)的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判斷理由是 。
（3）該溫度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉容器中通入H2,5min后測得
固體質(zhì)量為1.10g。則該時間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)= 。
（4）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 （填字母，下同）。
a.容器內(nèi)壓強保持不變
b.容器內(nèi)氣體密度保持不變
c.c(H2)=c(H2O)d.v正(H2)=v逆(H2O)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為W(s)＋I2(g)
WI2(g) (I)。該反應(yīng)在石英真空管中進行，如下圖所示：
①反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達式K＝_______，若K＝
，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應(yīng)達到平衡時I2(g)的轉(zhuǎn)化率為__________。
②反應(yīng)(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應(yīng)體系中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________。
③能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。
a．I2與WI2的濃度相等
b．W的質(zhì)量不再變化
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
（2）25℃時，NaHSO3的水解平衡常數(shù)＝1.0×10－12mol/L，則該溫度下H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關(guān)系如下表：
| n(SO32－): n ( HSO3－) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
| pH(25℃) | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
