Question

補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實(shí)驗(yàn)主要包括如下步驟：
①配制0.01mol?L^-1、0.008mol?L^-1等一系列濃度的[Fe（SCN）₆]^3-（紅色）標(biāo)準(zhǔn)比色液
②樣品處理


③準(zhǔn)確量取一定體積的待測液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10mL
④比色，直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可．
試回答下列問題：
（1）配制25mL0.01mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：______，若配制過程中定容時(shí)俯視刻度會(huì)使配制的濃度______（填偏大、偏小、不影響）．
（2）步驟②脫色過程包括加入：______（填：脫有機(jī)色素的吸附劑名稱）→攪拌煮沸→冷卻→______（填操作）．
（3）比色法確定待測液的濃度的原理是______
（4）已知有關(guān)離子的還原性順序?yàn)镮^-＞Fe²⁺＞SCN^-＞Br^-＞Cl^-，則步驟②中Ⅲ可選擇的氧化劑有______a．碘水  b．溴水   c．氯水  d．通入（SCN）₂；寫出加入上述某一氧化劑時(shí)涉及到的離子反應(yīng)方程式：______
（5）若其補(bǔ)鐵劑是由乳酸

 與鐵粉作用生成的，請寫出上述步驟②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：______．

Answer 1

（1）反應(yīng)操作步驟有量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，首先用量筒量量取一定體積的溶液在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到25ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加；定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏大，
故答案為：25mL容量瓶、膠頭滴管；偏大；
（2）活性炭具有吸附性，可用來脫色，具有漂白性，脫色后，活性炭不溶于水，可用過濾的方法分離，故答案為：活性炭；過濾；
（3）溶液濃度越大，顏色越深，故答案為：溶液顏色與物質(zhì)的量濃度成正比；
（4）由于離子的還原性順序?yàn)镮^-＞Fe²⁺＞SCN^-＞Br^-＞Cl^-，所以溴水、氯水能將亞鐵離子氧化為鐵離子．加入氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：bc；Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；
（5）該補(bǔ)鐵劑為乳酸亞鐵[CH₃CH（OH）COO]₂Fe，乳酸具有弱酸性，利用強(qiáng)酸制弱酸．所以鹽酸與乳酸亞鐵[CH₃CH（OH）COO]₂Fe生成乳酸和氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為[CH₃CH（OH）COO]₂Fe+2HCl→2CH₃CH（OH）COOH+FeCl₂，故答案為：[CH₃CH（OH）COO]₂Fe+2HCl→2CH₃CH（OH）COOH+FeCl₂．