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          【題目】25℃、101 kPa下，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為( )
          A．2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(1)  △H＝―571.6kJ／mol
          B．2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(1) △H＝＋571.6 kJ／mol
          C．H2(g)＋O2(g) = H2O(g) △H＝―285.8 kJ／mol
          D．H2(g)＋O2(g) = H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：在25℃,101KPa條件下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則2g氫氣即1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量×2＝285.8kJ。由于燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）＋O2（g）＝H2O（1） △H＝―285.8kJ/mol，答案選D。。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不正確的是
          A. 氧化鐵可制作防銹油漆 B. 碳酸氫鈉可制作烘焙糕點(diǎn)的發(fā)酵粉
          C. 氯氣不能用來合成藥物，因為它有毒 D. NO能促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：
          酸
          H2C2O4
          HF
          H2CO3
          H2BO3
          電離平衡常數(shù)Ka
          Ka1=5.9×10-2
          Ka2=6.4×10-5
          未知
          Ka1=4.2×10-7
          Ka2=5.6×10-11
          5.8×10-10
          (1)為了證明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計以下實(shí)驗進(jìn)行探究。
          ①甲同學(xué)取一定體積的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF固體觀察到的現(xiàn)象是_______________，則證明HF為弱酸。
          ②乙同學(xué)取10ml未知濃度的HF溶液，測其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000ml。再測其pH為b，若要認(rèn)為HF為弱酸，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b＜_________(用含a的代數(shù)式表示)。
          ③丙同學(xué)用pH是指測得室溫下0.10mol·L-1的HF溶液的pH為2，則測定HF為弱酸，由丙同學(xué)的實(shí)驗數(shù)據(jù)可得室溫下HF的電離平衡常數(shù)約為__________________。
          (2)①已知H2BO3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H2BO3+OH-=B(OH)4，寫出硼酸的電離方程式______________。
          ②向等濃度的H2C2O4與H2BO3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，則與OH-作用的粒子(包括分子和離子)依次為_____________,____________,____________。
          ③NaH C2O4溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          二
          ①
          ②
          三
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          (1)①和④的元素符號是________和________；
          (2)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________(填元素符號，下同)；
          (3)⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________；
          (4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________，寫出該元素的氫氧化物與③最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________；
          (5)⑦、⑧的氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________（填氫化物化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗中，反應(yīng)速率最快的是
          組號
          反應(yīng)
          溫度/℃
          Na2S2O3
          H2SO4
          H2O
          體積/ mL
          濃度/ mol·L－1
          體積/ mL
          濃度/ mol·L－1
          體積/ mL
          A
          10
          5
          0.2
          5
          0.1
          10
          B
          10
          5
          0.1
          5
          0.1
          10
          C
          30
          5
          0.1
          5
          0.1
          10
          D
          30
          5
          0.2
          5
          0.2
          10
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=-akJ·mol-1（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L-1，放出熱量b kJ。請回答下列問題：
          （1）比較a___________b填“＞”、“＝”、“＜”）。
          （2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A．V(C3)=2V(B2)  B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
          C．V逆(A2)＝2V正(B2)   D．容器內(nèi)的氣體密度保持不變
          （4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____________。
          A．及時分離出C3氣體   B．適當(dāng)升高溫度
          C．增大B2的濃度  D．選擇高效的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是
          A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2為0.25mol/L
          C．SO2、SO3均為0.15mol/L   D．SO3為0.4mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是
          A．該酸式鹽的水溶液一定顯酸性
          B．在該鹽溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
          C．若HY-能水解，水解方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+
          D．若HY-能電離，電離方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是（ ）
          A. MW6中各原子核外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          B. Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等
          C. 五種元素均能形成氫化物
          D. W的氫化物水溶液酸性最強(qiáng)，說明W的非金屬性在五種元素中最強(qiáng)
          

			
          

			
          
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