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        1. 【題目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);H=-akJ·mol-1(a >0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2,在500時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L-1,放出熱量b kJ。請回答下列問題:

          (1)比較a___________b、。

          (2)若將反應(yīng)溫度升高到700,反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________(增大、減小不變)。

          (3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

          A.V(C3)=2V(B2) B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

          C.V逆(A2)=2V(B2) D.容器內(nèi)的氣體密度保持不變

          (4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____________。

          A.及時分離出C3氣體 B.適當(dāng)升高溫度

          C.增大B2的濃度 D.選擇高效的催化劑

          【答案】(1)>(2分) (2)減小(2分)(3)bc (2分)(4)c (2分)

          【解析】

          試題分析:(1)熱化學(xué)方程式表達(dá)的意義為:當(dāng)2mol A2和1mol B2完全反應(yīng)時,放出熱量為akJ,而加入2mol A2和1mol B2達(dá)到平衡時,沒有完全反應(yīng),即釋放的熱量小于完全反應(yīng)釋放的熱量,即b<a;

          (2)正反應(yīng)方向放熱,升高溫度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,生成物濃度減小,反應(yīng)物濃度增大,K減;

          (3)a.V(C3)=2V(B2)時,該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒有達(dá)到平衡狀態(tài),與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),a錯誤;b.該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng),當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),b正確;c.V逆(A22V正(B2V正(A2),同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),c正確;d.混合氣體遵循質(zhì)量守恒定律,則反應(yīng)前后混合氣體質(zhì)量不變,容器體積不變,則容器內(nèi)的密度保持不變,不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),d錯誤;答案選bc;

          (4)a.及時分離出C3氣體,平衡正向移動,但反應(yīng)速率減小,a錯誤;b.適當(dāng)升高溫度反應(yīng)速率增大但平衡逆向移動,b錯誤;c.增大B2的濃度,平衡正向移動且反應(yīng)速率增大,c正確;d.選擇高效的催化劑,反應(yīng)速率增大但平衡不移動,d錯誤;答案選c。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列能源組合中,均屬于新能源的一組是:

          ①天然氣;②煤;③核能;④石油;⑤太陽能;⑥生物質(zhì)能;⑦風(fēng)能;⑧氫能

          A. ①②③④ B. ①⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦⑧

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】合成氨的熱化學(xué)方程式為:N2(g) 3H2(g) 2NH3(g);△H -92. 4 kJ/mol。現(xiàn)將1mol N2 (g)、3molH2 (g) 充入一容積為2 L的密閉容器中,在500℃下進(jìn)行反應(yīng),10min時達(dá)到平衡,NH3的體積分數(shù) ω,下列說法中正確的是

          A. 若達(dá)到平衡時,測得體系放出9. 24 kJ熱量,則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖a所示

          B. 如圖b所示,容器Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡時,NH3的體積分?jǐn)?shù)為ω,則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92. 4kJ

          C. 反應(yīng)過程中,混合氣體平均相對分子質(zhì)量為M,混合氣體密度為d,混合氣體壓強(qiáng)為P,三者關(guān)系如圖c

          D. 若起始加入物料為1molN23molH2,在不同條件下達(dá)到平衡時,NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖d

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】反應(yīng)C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H0,達(dá)到平衡時,下列說法正確的是

          A. 加入催化劑,平衡常數(shù)不變

          B. 減小容器體積,正、逆反應(yīng)速率均減小

          C. 增大C的量,H2O的轉(zhuǎn)化率增大

          D. 升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25、101 kPa下,1g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ熱量,能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為( )

          A.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H=571.6kJ/mol

          B.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H=+571.6 kJ/mol

          C.H2(g)+O2(g) = H2O(g) H=285.8 kJ/mol

          D.H2(g)+O2(g) = H2O(1) H=285.8kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔。

          請?zhí)羁眨?/span>

          (1)圖中,A管的作用是____________,制取乙炔的化學(xué)方程式是______________。

          (2)實(shí)驗(yàn)時常滴加飽和食鹽水而不直接滴加水,其目的是________________,為了除去反應(yīng)后的氣體雜質(zhì),常選用___________試劑。

          (3)乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是_____________,乙炔發(fā)生了________反應(yīng)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O。鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液,下列敘述中正確的是

          A.乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)

          B.甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

          C.電池工作時,鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

          D.外電路的電流方向是從a到b

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖是課外活動小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光裝置。下列說法不正確的是

          A. 鋅是負(fù)極,電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

          B. 氫離子在銅片表面被還原

          C. 裝置中存在“化學(xué)能→ 電能→ 光能”的轉(zhuǎn)換

          D. 如果將硫酸換成橙汁,導(dǎo)線中不會有電子流動

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)與社會生活密切相關(guān),下列說法正確的是(  )

          A. 體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精

          B. 石油裂解、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學(xué)變化

          C. 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

          D. 利用高純度二氧化硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

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