【題目】下列實驗方案合理的是________
A.配制銀氨溶液：在一定量
溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解
B.檢驗RX中的鹵素原子，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻再加入硝酸銀溶液
C.無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，可檢驗制得的氣體是否為乙烯
D.實驗室制取乙烯時，必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
E.乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷
F.用氨水清洗做過銀鏡反應的試管
【答案】AD
【解析】
A①銀氨溶液的配制方法：取一潔凈試管,加入2mL2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解，故A正確；
B水解后加酸至酸性，再檢驗鹵素離子，則把RX與燒堿水溶液混合加熱，將溶液冷卻后先加硝酸至酸性，再加入硝酸銀溶液來檢驗，故B錯誤；
C無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃，發(fā)生消去反應生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，乙烯、乙醇均能被酸性高錳酸鉀氧化，不能檢驗，應除去乙醇，再檢驗乙烯，故C錯誤；
D實驗室制取乙烯時測的是液體的溫度，所以必須將溫度計的水銀球插入反應液中，以控制反應液的溫度，故D正確；
E乙烷中乙烯的含量未知，不能確定通入氫氣的量，易引入雜質，且反應在實驗室難以完成，故E錯誤；
F 實驗后用稀硝酸清洗試管內的銀鏡，硝酸可以氧化銀，生成硝酸銀，一氧化氮和水，銀單質不溶于氨水，故F錯誤；
答案選AD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）比較給出H+的能力的相對強弱：H2CO3___C6H5OH(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一個離子方程式說明CO32和C6H5O結合H+能力的相對強弱___。
（2）Ca(CN)2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。寫出Ca(CN)2的電子式___。
（3）常壓下，水晶的硬度比晶體硅的硬度大，其主要原因是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅�！ ．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示。其中A為帶支管的試管改成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入鐵屑粉少量。
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式：____________、____________；試管C中苯的作用____________。
（2）反應開始后，D、E試管的現象分別為__________________、____________； E中所發(fā)生反應的離子方程式為____________。
（3）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有(填字母) ____________。
（4）上述實驗裝置除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現象明顯；③對產品便于觀察這3個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分類法在化學物質及反應的學習中起著重要的作用。有以下物質：①液氯②磁性氧化鐵③堿石灰④石油⑤氫氧化鐵膠體⑥濃硫酸⑦黑火藥⑧銅
（1）上述物質中屬于混合物的是___________。
（2）石油可以通過分餾（多次蒸餾）得到煤油、汽油等產物，該變化屬于___（填“物理變化”或“化學變化”）。
（3）簡述濃硫酸稀釋的操作_________________。
（4）氫氧化鐵膠體和氫氧化鐵沉淀的本質區(qū)別在于________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生命活動密切相關。以下是人體中血紅蛋白、肌紅蛋白與O2結合機制的相關研究，假定其環(huán)境溫度均為36.8℃。
(1)血紅蛋白Hb結合O2形成動脈血，存在反應①：HbH+(aq)+O2(g)
HbO2(aq)+H+(aq)。該反應可自發(fā)進行，則其ΔH______0(填“＞”或“＜”)；血液中還同時存在反應②：CO2+H2OH++HCO3-，結合反應①②，肺部氧分壓_____(填“較高”或“較低”)有利于CO2排出體外，從化學平衡角度解釋原因 ____________。
(2)肌肉中大量肌紅蛋白 Mb也可結合O2形成MbO2，即反應③：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其平衡常數K=
。其它條件不變，隨著氧分壓p(O2)增大，K值___(填“變大”、“變小”或“不變”)。已知在氧分壓p(O2)=2.00 kPa 的平衡體系中，
=4.0。吸入的空氣中p(O2)=21 kPa，計算此時 Mb與氧氣的最大結合度(平衡轉化率)約為_______________(保留兩位有效數字)。
(3)Hb分子具有四個亞基，且每個亞基有兩種構型(T型和R型)。圖中，T0、R0表示未結合O2的T型和R型，且存在可逆的變構效應：T0R0，正向平衡常數為K0；當四分子O2與Hb的四個亞基結合后，T4R4也是變構效應，正向平衡常數為K4。
①已知某肺炎病人肺臟中T0+4O2T4反應的n(O2)數據如下：
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(O2)/10-6 mol | 1.68 | 1.64 | 1.58 | 1.50 | 1.40 |
計算2.0 min~8.0 min內以T的物質的量變化表示的反應速率v(T4)為_________mol·min-1。
②現假定R型Hb對O2的結合常數為KR，T型Hb對O2的結合常數為KT。已知KR＞KT，則圖中K0____K4(填“＞”或“＜”)。
(4)氧氣是生命活動必不可少的物質。如下圖所示，以Pt為陽極，Pb(CO2)的載體，使CO2活化為陰極，電解經CO2飽和處理的KHCO3溶液可使氧氣再生，同時得到甲醇。其陰極反應式為____；從電解后溶液中分離甲醇的操作方法是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治療。室溫下，配制一組c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100 mol·L－1的H3AsO3和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化關系曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ �。�
A.pH＝11的溶液中：c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＞c(H2AsO3-)
B.c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)
C.c(Na＋)＝0.200 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)
D.pH＝12.8的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是一種新型離子化合物，該物質由兩種陽離子和兩種陰離子構成，其中有一種 18 電子離子和兩種 10 電子離子。W、X、Y、Z 均為短周期元素，且均不在同一主族。下列說法不正確的是
A.X 與 W 形成的化合物沸點高于 X 同族元素與 W 形成的化合物
B.Z 的最高價氧化物對應水化物的酸性比 Y 的強
C.Y 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比 X 的強
D.如圖化合物中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵
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