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          【題目】烷烴中碳原子數(shù)少于10個的有機物中一氯代物只有一種的共有四種物質(zhì)，請寫出四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。___
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】甲烷、CH4
          乙烷CH3—CH3
          2，2-二甲基丙烷
          2，2，3，3-四甲基丁烷
          【解析】
          一氯代物的種類和等效氫一樣，因為有幾種位置的氫,其一氯代物就有幾種。怎么找等效氫?記住三點：1.連在同一個位置的氫等效2.連在同一個碳上的甲基上的氫等效3.處于對稱位置的氫等效。
          一氯代物只有一種的烷烴，說明分子中的 H原子都是一樣的�？梢杂昧信e的方法，從 CH4、C2H6開始，依次用 -CH3取代上面兩個分子中的H原子，這樣，在10個C以內(nèi)的烷烴，符合條件的就有4個分子，分別是：
          甲烷CH4
          乙烷CH3—CH3
          2，2-二甲基丙烷
          2，2，3，3-四甲基丁烷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于可逆反應2AB3（g）A2（g）+3B2（g） △H＞0下列圖像不正確的是（ ）
          A.B.
          C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是 
          A. 圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵
          B. 圖2：證明過氧化鈉與水反應放熱
          C. 圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
          D. 圖4：驗證酸性強弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗方案合理的是________
          A.配制銀氨溶液：在一定量溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解
          B.檢驗RX中的鹵素原子，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻再加入硝酸銀溶液
          C.無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，可檢驗制得的氣體是否為乙烯
          D.實驗室制取乙烯時，必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
          E.乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
          F.用氨水清洗做過銀鏡反應的試管
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色、高效的水處理劑，對病毒的去除率可達99.95%。已知K2FeO4在低于常溫的堿性環(huán)境中穩(wěn)定，酸性條件下，其氧化性強于KMnO4、Cl2等。某小組設計制備K2FeO4并測定其純度的實驗步驟如下：
          I.制備次氯酸鉀。在攪拌和冰水浴條件下，將Cl2通入濃KOH溶液，同時補加一定量KOH，產(chǎn)生了大量白色沉淀，抽濾后得到濃KClO濾液。
          II.制備高鐵酸鉀(裝置如圖)
          堿性條件下，向如圖裝置加入上述濃KClO 溶液與冰水浴磁子攪拌Fe(NO3)3；飽和溶液，反應一段時間，得到紫黑色溶液和大量白色沉淀，抽濾分離，用冰鹽浴進一步冷卻濾液得到K2FeO4粗品。
          III.測定高鐵酸鉀樣品的純度。取0.300g上述步驟制備的K2FeO4樣品于錐形瓶，在強堿性溶液中，用過量CrO2-與FeO42-反應生成 CrO42-和Fe(OH)3。稀硫酸酸化后加入指示劑，以0.150mol/L(NH)2Fe(SO4)2標準溶液滴定 Cr(VI)至 Cr3+，終點消耗 20.0mL。
          (1)步驟I制備次氯酸鉀的化學方程式為_____；“補加一定量KOH”的目的除了與過量Cl2繼續(xù)反應生成更多KClO外，還在步驟II中起到___________的作用。
          (2)根據(jù) K2FeO4理論合成產(chǎn)率與合成條件響應曲面投影圖(見圖，虛線上的數(shù)據(jù)表示K2FeO4的理論合成產(chǎn)率)，步驟II中控制的條件應是：溫度______ (序號，下同)，反應時間_____________。
          a.0.0~5.0℃ b.5.0~10℃ c.10~15℃ d.40~50 min e.50~60 min f.60~70 min
          (3)步驟II中，為了避免副產(chǎn)物K3FeO4的產(chǎn)生，Fe(NO3)3飽和溶液應放在儀器A中，A的名稱是________；寫出實驗剛開始時生成FeO42-的離子方程式________。
          (4)根據(jù)步驟皿I的測定數(shù)據(jù)，計算高鐵酸鉀樣品純度為_____(保留3位有效數(shù)字)。
          (5)為探究酸性條件下FeO42-氧化性強弱，甲同學取步驟II所得K2FeO4粗品加入到少量鹽酸中，觀察到產(chǎn)生黃綠色氣體，經(jīng)檢驗氣體為Cl2。該現(xiàn)象能否證明“酸性條件下FeO42-氧化性強于Cl2”，并說明理由_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以廢舊磷酸亞鐵鋰正極材料(主要成分為LiFePO4，含炭黑、鋁等雜質(zhì))為原料可制備LiOH溶液和FePO4。
          (1)“除鋁”時反應的離子方程式為______________________________。
          (2)試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋“浸取時加入H2O2、稀鹽酸”可促進LiFePO4溶解的原因：______。
          (3)“浸取”所得濾液中，磷元素的存在形式主要是________(填字母)。
          a. PO 　　　　　b. H3PO4　　　　　　c. H2PO
          (4)“沉鐵”時鐵、磷的沉淀率隨溶液pH的變化如圖1所示。pH＞2.5后磷元素的沉淀率逐漸下降，原因是_____________________。
          (5)“電解”制備LiOH的原理如圖2所示，裝置中使用陽離子交換膜將電解槽隔成陽極室和陰極室的目的是________________________________________。
          (6)LiOH和(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4反應得到LiFePO4、NH4HSO4。寫出該反應的化學方程式：__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是
          A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
          C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說法正確的有幾項( ）
          ①熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3
          ②常溫時在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3
          ③Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3
          ④NaHCO3加熱至200℃左右，可完全分解，利用這種性質(zhì)，可由NaHCO3制取純堿
          ⑤當NaHCO3與Na2CO3質(zhì)量相同時，分別跟足量鹽酸反應，NaHCO3可得到較多的二氧化碳
          ⑥Na2CO3·10H2O在空氣中會風化
          ⑦某物質(zhì)焰色反應呈黃色，該物質(zhì)一定是鈉鹽
          A.4B.5C.6D.7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2)為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如圖所示：
          (1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應的離子方程式：________。
          (2)恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應的催化劑，該過程的反應原理可用化學方程式表示為：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②__________。
          (3)向濾液M中加入(或通入)_______________(填字母)，所得物質(zhì)可循環(huán)利用。
          a.鐵  b.氯氣  c.高錳酸鉀  d.氯化氫
          (4)“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是______________；向濃縮池中加入適量HNO3的作用是_____________。操作1是_______________。
          (5)某探究性小組的研究成果如圖所示，可以用廢銅屑和黃銅礦來富集Cu2S。通入的硫化氫的作用是_____________，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成Cu2S________mol。
          

			
          

			
          
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