【題目】已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去），若常溫下A 為紅棕色氣體，B為強酸，X為常見金屬單質(zhì)。
(1) C的化學(xué)式為____________。
(2) A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)某溫度下（>100℃）若mgX與H2O反應(yīng)放出QkJ(Q>0)的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。
【答案】 Fe (NO3)3 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) △H=-168Q/m kJ/mol
【解析】試題分析：常溫下A 為紅棕色氣體，則A是NO2，B為強酸，B是硝酸，E是NO；X為常見金屬單質(zhì)，根據(jù)流程圖，X為變價金屬，X是鐵；C是硝酸鐵；D是硝酸亞鐵。
解析：根據(jù)以上分析，(1) C是硝酸鐵，化學(xué)式為Fe (NO3)3；
(2)NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO 的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。
(3)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，若mgX與H2O反應(yīng)放出QkJ(Q>0)的熱量，則3mol鐵反應(yīng)放出熱量168Q/m kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) △H=-168Q/m kJ/mol。
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列對應(yīng)關(guān)系正確的是
選項 | 性質(zhì) | 實際應(yīng)用 |
A | 活性炭可吸附水中的懸浮物 | 用于自來水的殺菌消毒 |
B | SO2具有還原性 | 漂白紙漿 |
C | 鐵被氧氣氧化時會放出熱量 | 鐵、活性炭、無機鹽、水等的混合物制成曖寶貼 |
D | 氧化鋁是兩性氧化物 | 作耐高溫材料 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】有關(guān)如圖所示化合物的說法不正確的是 ( )
A. 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B. 1 mol該化合物最多可以與2 mol NaOH反應(yīng)
C. 既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在大試管A中配制反應(yīng)混合液；②按圖甲所示連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻加熱大試管A 5～10 min；③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去導(dǎo)管并用力振蕩，然后靜置，待分層；④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。
已知：乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)，生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；無水硫酸鈉易吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物。
有關(guān)試劑的部分數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm－3 |
乙醇 | －117.3 | 78.5 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | －83.6 | 77.5 | 0.90 |
濃硫酸(98%) |
| 338.0 | 1.84 |
(1)配制反應(yīng)混合液的主要操作步驟為_______________________(不必指出液體體積)；制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為________________。
(2)上述實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是________(填字母)。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．減小乙酸乙酯的溶解度，有利于其分層析出
D．加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率
(3)步驟②中需要小火均勻加熱，其主要原因之一是溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)，另一個原因是________________________________________________________。
(4)寫出步驟③中觀察到的現(xiàn)象___________________________。
(5)分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和CaCl2溶液洗滌。通過洗滌可除去的雜質(zhì)是________(填名稱)；干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為________(填字母)。
A．P2O5 B．無水硫酸鈉
C．堿石灰 D．NaOH固體
(6)某化學(xué)課外小組設(shè)計了圖乙所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)，與圖甲裝置相比，圖乙裝置的主要優(yōu)點有________(填字母)。
a．增加了溫度計，有利于控制反應(yīng)溫度
b．增加了分液漏斗，能隨時補充反應(yīng)混合液，減少反應(yīng)物蒸發(fā)
c．增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物
d．反應(yīng)容器容積大，容納反應(yīng)物的量多
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【題目】以下六種飽和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3 ⑥NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是( )
A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤
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【題目】古代硫酸的制法是隔絕空氣鍛燒綠礬(FeSO47H2O)，將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”，剩余的固體為紅棕色。已知SO3的熔點是16.8°C，沸點是44.8°C，在加熱條件下SO3具有比較強的氧化性。完成下列各空：
(1)綠礬油中溶質(zhì)的化學(xué)式為_________。
(2)用下圖裝置煅燒綠礬并檢驗氣體產(chǎn)物，煅燒一段時間后，發(fā)現(xiàn)D中U型管出現(xiàn)無色粘稠的液體，B中品紅溶液褪色。
① 上述裝置正確的連接順序是A→（_______________________）(用大寫字母表示）。
② 寫出煅燒綠礬的化學(xué)方程式_________。
(3)綠礬在空氣中部分被氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取3.66g綠鞏樣品溶于稀鹽酸，加人足貴的BaCl2溶液，過濾得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，計算變質(zhì)后的綠礬晶體中n(Fe3+)：n(Fe2+)為_________。
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是
A. 離子化合物中一定含有離子鍵 ，可能含共價鍵
B. 單質(zhì)分子均不存在化學(xué)鍵
C. 含有共價鍵的分子一定是共價化合物
D. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
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【題目】某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實驗流程如下：
請回答下列問題:
（1）加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
（2）甲、乙兩同學(xué)選用下列儀器，采用不同的方法來制取氨氣。
①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應(yīng)選用裝置_________（填寫裝置代號），生成氨氣的化學(xué)程式為_________。
②乙同學(xué)選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為_________。
（3）H2O2的作用是_________。
（4）除鐵過程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到—種高效的多功能水處理劑(K2FeO4)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。
（5）已知溶液a中含有CO32-、SO42-兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗這種離子存在的實驗操作過程為_________。
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