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        1. 【題目】以下六種飽和溶液①Ba(NO3)2 Ca(OH)2 Na2SiO3 NaAlO2 Na2CO3 NH3NaCl,分別持續(xù)通入CO2,最終得到沉淀或析出晶體的是(  )

          A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤

          【答案】C

          【解析】

          ①沒有明顯變化;②生成碳酸鈣沉淀,之后碳酸鈣沉淀溶解成為碳酸氫鈣,最終得到溶液;③生成硅酸沉淀;④生成氫氧化鋁沉淀;⑤生成NaHCO3晶體;⑥生成NaHCO3晶體。故選C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有M、X、Y、Z四種短周期元素,它們滿足如下關系:①原子序數(shù)依次增大;② M 和Y組成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;③ XZ分子與Y2分子中質(zhì)子數(shù)相等;④ Y、Z在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體。

          回答下列問題:

          (l)M與X、Y形成的18e-分子的化學式分別為_____、______。

          (2)經(jīng)測定M2Z2為二元弱酸,M2Z2的電離方程式為______;常用硫酸與BaZ2反應來制備M2Z2_________________,

          (3)由M、Y、Z三種元素組成的離子化合物M4Y2Z3,其水溶液呈酸性,用離子方程式說明原因:______________

          (4)將9gX單質(zhì)在空氣中充分燃燒,所得氣體通入1L lmol/LNaOH溶液中,完全吸收后,溶液中各離子濃度由大到小的順序為________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下表所示實驗,現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

          選項

          實驗

          現(xiàn)象

          結(jié)論

          A

          向濃度均為0.lmol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

          出現(xiàn)黃色沉淀

          Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

          B

          常溫下,測定等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值

          前者的pH值比后者的大

          非金屬性:S>C

          C

          向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液

          溶液中有白色沉淀生成

          該溶液中含有SO42-

          D

          向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KC1固體

          溶液顏色變淺

          FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1平衡向逆反應方向移動

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)有機物的系統(tǒng)命名法,下列命名正確的是

          A.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷

          B.CH2CH(CH3)CCH2 2-甲基-1,3-二丁烯

          C.CH2(OH)CH2CH2CH2OH 14-二羥基丁醇

          D.CH3CH2CHClCCl2CH3 2,2,3-三氯戊烷

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系(部分生成物和反應條件略去),若常溫下A 為紅棕色氣體,B為強酸,X為常見金屬單質(zhì)。

          (1) C的化學式為____________

          (2) A與水反應的化學方程式為____________。

          (3)某溫度下(>100℃)若mgX與H2O反應放出QkJ(Q>0)的熱量。寫出該反應的熱化學方程式___________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C5H8,A的一系列反應如下(部分反應條件略去):

          已知:

          回答下列問題:

          (1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________,化學名稱是________________________。

          (2)B的分子式為__________________________。

          (3)②反應的化學方程式為_____________________________________。

          (4)①和③的反應類型分別是_________________________。

          (5)C為單溴代物,分子中有兩個亞甲基,④的化學方程式是______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定條件下的可逆反應:X(g)+3Y(g)2Z(g),若XY、Z起始濃度分別為c1c2、c3(均不為0),當達平衡時XY、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,則下列判斷不合理的是

          A. c1c2=13

          B. 平衡時,YZ的生成速率之比為3:2

          C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

          D. c1的取值范圍為0< c1<0.14mol/L

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(  )

          A. 1mol酸與1mol堿完全反應放出的熱量就是中和熱

          B. 如果反應在加熱時才能發(fā)生,則該反應是吸熱反應

          C. 反應物總能量大于生成物總能量,則反應的H<0

          D. 強酸強堿中和熱的離子方程式可表示為:H+aq)+OHaq)═H2OlH=57.3 kJ/mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。

          完成下列填空:

          .在用KMnO4酸性溶液處理Cu2SCuS的混合物時,發(fā)生的反應如下:

          ① MnO4+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)

          ② MnO4+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+H2O(未配平)

          1)下列關于反應的說法中錯誤的是 (選填編號)。

          a.被氧化的元素是CuS

          b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5

          c.生成2.24 L(標況下) SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol

          d.還原性的強弱關系是: Mn2+> Cu2S

          2)標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: MnO4+ CuS

          .在稀硫酸中,MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應

          氧化反應:H2O22e → 2H++ O2

          還原反應:MnO4+ 5e + 8H+→ Mn2++ 4H2O

          3)反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應,轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為 。由上述反應得出的物質(zhì)氧化性強弱的結(jié)論是 >___________(填寫化學式)

          4)已知:2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,則被1mol KMnO4氧化的H2O2

          mol。

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