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				在一個1 L的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B(g)3C(g)+D(s)，達到平衡時，C的濃度為12 mol·L-1，C的體積分數(shù)為a%。維持容器的容積和溫度不變，按下列配比加入起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度不是12 mol·L-1的是（    ）
          A.3mol C+x mol D(x＞0.6)           
          B.1mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+x mol D(x＞0.1)
          C.2mol A+1 mol B+x mol D(x≥0)    
          D.1mol A+0.5 mol B+4.5 mol C+x mol D(x＞0.7)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D 
          解析：此題特別要注意固體D的處理：①不考慮固體物質(zhì)D，先進行等效轉(zhuǎn)化，應(yīng)該符合上述的規(guī)律。
          ②根據(jù)題意計算出達到平衡時選定物質(zhì)的物質(zhì)的量，以及所需要的固體物質(zhì)D的最小量，那么，只要固體物質(zhì)D的起始投料大于這個最小量即可保證能達到同一平衡狀態(tài)。故答案為D項。

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
          反應(yīng)II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
          下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
          

          


          
溫度
250℃
300℃
350℃
          

          
K
2.041
0.270
0.012
          ①由表中數(shù)據(jù)判斷△H2
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”），
          ②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
          BE
          BE
          ，
          A．升高溫度         B．將CH3OH（g）從體系中分離     C．使用合適的催化劑
          D．充入He，使體系總壓強增大            E．按原比例再充入 CO和 H2
          ③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ，此時的溫度為
          250°C
          250°C
          （從上表中選擇）；
          ④恒溫下，1mol CO和nmol H2在一個容積可變的密閉容器中反應(yīng)達到平衡后，生成a molCH3OH．若起始時放入3molCO+3nmolH2，則達平衡時生成CH3OH
          3a
          3a
          mol．
          （2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的原電池裝置．
          ①該電池工作時，OH-向
          負
          負
          極移動（填“正”或“負”），
          ②該電池正極的電極反應(yīng)式為
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
          ①該反應(yīng)在常溫下
          不能
          不能
          自發(fā)進行（填“能”或“不能”）；
          ②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          bd
          bd
          （填字母，下同）．
          a．容器中的壓強不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時，斷裂2mol H-O鍵
          c．c（CO）=c（H2）        d．密閉容器的容積不再改變
          ③若在一容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，充入N2，則平衡
          不
          不
          （填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
          若在一容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，充入N2，則平衡
          正向
          正向
          （填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
          （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min
          

          

H2O

CO

H2

CO
          

          

1

650

2

4

1.6

2.4

6
          

          

2

900

1

2

0.4

1.6

3
          

          

3

900

a

b

c

d

t
          ①實驗1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
          0.13mol/（L．min）
          0.13mol/（L．min）
          （取小數(shù)點后兩位）；
          ②該反應(yīng)為
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，實驗2的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          0.17
          0.17
          （取兩位有效數(shù)字）
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
          c
          c
          （填寫序號字母）．
          a．及時分離出CH3OH氣體                
          b．適當(dāng)升高溫度
          c．保持容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2
          d．選擇高效的催化劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1，
          一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          bc
          bc
            （填字母序號）．
          a．容器中的壓強不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
          c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2）
          （2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
          試回答下列問題：
          ①若起始時c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1
          1
          ．
          ②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時該反應(yīng)v（正）
          大于
          大于
          v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）
          ③若降低溫度，該反應(yīng)的K值將
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
          cd
          cd
          ．
          a．升高溫度
          b．充入He（g），使體系壓強增大
          c．將H2O（g）從體系中分離出來
          d．再充入1mol CO2和3mol H2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?徐州二模）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，△S=+133.7J?（K?mol）-1
          ①該反應(yīng)能否自發(fā)進行與
          溫度
          溫度
           有關(guān)；
          ②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          b、c
          b、c
            （填字母，下同）．
          a．容器中的壓強不變    b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
          c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2）
          （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          


          
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
          

          
H2O
CO
H2
CO
          

          
1
650
2
4
1.6
2.4
5
          

          
2
900
1
2
0.4
1.6
3
          

          
3
900
a
b
c
d
t
          ①實驗1中以v（CO2） 表示的反應(yīng)速率為
          0.16mol?（L?min）-1
          0.16mol?（L?min）-1
          ．
          ②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
          吸
          吸
          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
          ③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
          b=2a，a＞1
          b=2a，a＞1
           （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是
          c、d
          c、d
          ．
          a．升高溫度      b．充入He（g），使體系壓強增大
          c．將H2O（g）從體系中分離出來     d．再充入1mol CO2和3mol H2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）將水蒸氣通過紅熱的焦炭即可產(chǎn)生水煤氣，反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          a、d
          a、d
          （填字母，下同）．
          a．容器中的壓強不變
          b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
          c．v正（CO）=v逆（H2O）
          d．c（CO）=c（H2）
          （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
          

          
H2O
CO
H2
CO
          

          
1
650
2
4
1.6
2.4
5
          

          
2
900
1
2
0.4
1.6
3
          

          
3
900
a
b
c
d
t
          ①實驗1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
          0.16mol?（L?min）-1
          0.16mol?（L?min）-1
          ．
          ②該反應(yīng)為
          放熱
          放熱
           （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)
          （3）如圖表示反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使cCH3OH）增大的是
          c、d
          c、d
          ．
          a．升高溫度
          b．充入H2（g），使體系壓強增大
          c．將H2O（g）從體系中分離出來
          d．再充入1molCO2和3molH2．
          

			
          

			
          
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