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          20mL 1mol/L 醋酸溶液與40mL 0.5mol/L氫氧化鈉溶液相混合，所得溶液中各離子濃度關系正確的是?（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：20mL 1mol/L 醋酸溶液與40mL 0.5mol/L氫氧化鈉溶液相混合恰好反應生成醋酸鈉溶液，依據(jù)醋酸鈉溶液中的離子關系分析判斷；
          解答：解：A、反應得到的溶液是醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解顯堿性，離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正確；
          B、反應得到的溶液是醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解顯堿性，離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯誤；
          C、反應得到的溶液是醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解顯堿性，離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故C錯誤；
          D、反應得到的溶液是醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解顯堿性，離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故D錯誤；
          故選A．
          點評：本題考查了酸堿反應得到的溶液中離子關系的分析判斷，主要是溶液中離子濃度大小的比較，題目較簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等．試回答下列問題：
          （1）寫出下列元素的元素符號：C
          N
          N
          ，F(xiàn)
          S
          S
          ．
          （2）分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，其原因是
          HC2O4-的電離程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-）
          HC2O4-的電離程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-）
          （用文字表述）．
          （3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（化學式量為392），1mol Z中含有6mol結(jié)晶水．對化合物Z進行如下實驗：
          a．取Z的溶液，加入過量NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色剌激性氣味氣體．白色沉淀迅速變灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；
          b．另取Z的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
          ①Z的化學式為
          （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
          （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O

          ②已知100mL 1mol?L-1 Z溶液能與20mL 1mol?L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應，寫出該反應的離子方程式：
          5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
          5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某種待測濃度的NaOH溶液25mL，加入20mL 1mol?L-1的H2SO4溶液后顯酸性，再滴入0.5mol?L-1 K2CO3溶液1.5mL恰好能與H2SO4反應完全（假設K2CO3只轉(zhuǎn)化為CO2）．則：
          （1）K2CO3的電離方程式為
          K2CO3=2K++CO32-
          K2CO3=2K++CO32-

          （2）計算待測濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          分別用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�
          
                
          A、3：2：2B、1：2：3C、1：3：3D、3：1：1
          

			
          

			
          
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