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          某種待測濃度的NaOH溶液25mL，加入20mL 1mol?L-1的H2SO4溶液后顯酸性，再滴入0.5mol?L-1 K2CO3溶液1.5mL恰好能與H2SO4反應(yīng)完全（假設(shè)K2CO3只轉(zhuǎn)化為CO2）．則：
          （1）K2CO3的電離方程式為
          K2CO3=2K++CO32-
          K2CO3=2K++CO32-

          （2）計(jì)算待測濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：發(fā)生反應(yīng)有：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O，根據(jù)硫酸和碳酸鉀的物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算．
          解答：解：（1）K2CO3為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，生成K+和CO32-離子，電離方程式為K2CO3=2K++CO32-，
          故答案為：K2CO3=2K++CO32-；
          （2）n（H2SO4）=0.02L×1mol/L=0.02mol，n（K2CO3）=0.0015L×0.5mol/L=0.00075mol，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算，
          則：H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
          0.00075mol 0.00075mol
          2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
          n     0.02mol-0.00075mol
          n=2×（0.02mol-0.00075mol）=0.0385mol
          c（NaOH）=
          0.0385mol
          0.025L
          =1.54 mol/L，
          答：NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.54 mol/L．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意從硫酸的物質(zhì)的量守恒的角度計(jì)算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：導(dǎo)學(xué)大課堂必修一化學(xué)人教版 人教版
				題型：038
			
          

						
          

          某種待測濃度的NaOH溶液25 mL，加入20 mL　1 mol·L－1的H2SO4溶液后顯酸性，再滴入1 mol·L－1　KOH溶液1.5 mL，達(dá)到中和．計(jì)算待測濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某種待測濃度的NaOH溶液25mL，加入20mL 1mol?L-1的H2SO4溶液后顯酸性，再滴入0.5mol?L-1 K2CO3溶液1.5mL恰好能與H2SO4反應(yīng)完全（假設(shè)K2CO3只轉(zhuǎn)化為CO2）．則：
          （1）K2CO3的電離方程式為______
          （2）計(jì)算待測濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某種待測濃度的NaOH溶液25 mL，加入20 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液后顯酸性，再滴入1 mol·L-1 KOH溶液1.5 mL，達(dá)到中和。計(jì)算待測濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江蘇省鹽城市鹽都區(qū)龍岡中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          某種待測濃度的NaOH溶液25mL，加入20mL 1mol?L-1的H2SO4溶液后顯酸性，再滴入0.5mol?L-1 K2CO3溶液1.5mL恰好能與H2SO4反應(yīng)完全（假設(shè)K2CO3只轉(zhuǎn)化為CO2）．則：
          （1）K2CO3的電離方程式為______
          （2）計(jì)算待測濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．
          

			
          

			
          
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