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        1. 某種待測(cè)濃度的NaOH溶液25 mL,加入20 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液后顯酸性,再滴入1 mol·L-1 KOH溶液1.5 mL,達(dá)到中和.計(jì)算待測(cè)濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度.

          答案:
          解析:

            中和反應(yīng):n(H+)=n(OH)

            V(H2SO4)·c(H2SO4)×2=V(NaOH)·c(NaOH)+V(KOH)·c(KOH)

            將數(shù)據(jù)代入解得c(NaOH)=1.54 mol·L-1


          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          某種待測(cè)濃度的NaOH溶液25mL,加入20mL 1mol?L-1的H2SO4溶液后顯酸性,再滴入0.5mol?L-1 K2CO3溶液1.5mL恰好能與H2SO4反應(yīng)完全(假設(shè)K2CO3只轉(zhuǎn)化為CO2).則:
          (1)K2CO3的電離方程式為
          K2CO3=2K++CO32-
          K2CO3=2K++CO32-

          (2)計(jì)算待測(cè)濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度.

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          (1)K2CO3的電離方程式為______
          (2)計(jì)算待測(cè)濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度.

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          某種待測(cè)濃度的NaOH溶液25 mL,加入20 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液后顯酸性,再滴入1 mol·L-1 KOH溶液1.5 mL,達(dá)到中和。計(jì)算待測(cè)濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

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          (1)K2CO3的電離方程式為______
          (2)計(jì)算待測(cè)濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度.

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