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          一定條件下，濃度都是1 mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應，生成氣體Z,4 s后，X2、Y2、Z的濃度分別是0.4 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.4 mol·L－1，若用X、Y表示Z的化學式，該反應的化學方程式為
          A．X2＋2Y2===2XY2B．2X2＋Y2===2X2Y
          C．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y2===2XY3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：根據(jù)題意X2、Y2、Z的濃度變化量分別是（mol/L）1－0.4＝0.6、1－0.8＝0.2、0.4，則根據(jù)變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比可知，X2、Y2、Z的化學計量數(shù)分別是3、1、2，所以答案選C。
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確物質(zhì)的變化量之比和化學計量數(shù)之比的關系，然后靈活運用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和 2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反應達到平衡的標志是            (　　)
          A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
          B．v正(X)＝v逆(Z)
          C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2
          D．單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因                   ；加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為              。
          （2）在一定條件下進行如下反應：aX(g)+bY(g)cZ(g) 
          右圖是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數(shù) 和壓強關系示意圖。

          ① 寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝         。隨著溫 度的升高，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。當反應物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明    （字母填序號）。
          A．X的轉化率越高B．反應進行得越完全
          C．達到平衡時X的濃度越大D．化學反應速率越快
          ② 如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達到平衡所用時間：甲     乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡時X和Y的轉化率：甲      乙。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          利用原料氣在合成塔中合成NH3，為加快正反應速率，且提高N2的轉化率所采取的措施是 （   ）。
          A．加壓B．移走氨氣 C．使用催化劑 D．充入N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知NO2和N2O4可以相互轉化： N2O4  2NO2，某溫度時，把1mol N2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應進行4s時NO2的濃度為0.04mol/L，再經(jīng)過一定時間后，反應到達平衡，這時容器內(nèi)壓強為開始時的1.8倍。
          （1）前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為            mol/L·s 
          （2）在4s時容器內(nèi)的壓強為開始時的           倍
          （3）在平衡時容器內(nèi)含N2O4                mol 
          （4）在平衡時容器內(nèi)NO2的濃度為           mol/L
          （5）平衡時N2O4的轉化率為          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)中，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，達到平衡的標志是(    )
          A．體系壓強不再發(fā)生變化
          B．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
          C．各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變
          D．反應速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對各種平衡體系的敘述中，不正確的是
          A．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
          CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-，使得溶液中的c(OH-)＞c(H+)
          B某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應，X(g) +Y(g)2Z(g)+W(s) 平衡后，升高溫度，c(Z)增大
          C．常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡正向移動
          D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中發(fā)生反應：aX(氣)+bY(氣) cZ(氣)+dW(氣)，反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是（   ）
          A．平衡常數(shù)K增大B．a(chǎn)+b＜c+d
          C．X的轉化率下降D．Z的體積分數(shù)增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
          A．N2、H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變
          B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
          C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍
          D．單位時間里每生成1 mol N2，同時消耗2 mol NH3
          

			
          

			
          
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