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          利用原料氣在合成塔中合成NH3，為加快正反應(yīng)速率，且提高N2的轉(zhuǎn)化率所采取的措施是 （   ）。
          A．加壓B．移走氨氣 C．使用催化劑 D．充入N2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：氨氣的生成是體積減小的可逆反應(yīng)，所以為加快正反應(yīng)速率，且提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以通過加壓的方法實(shí)現(xiàn)，A正確。B中反應(yīng)速率降低，C中轉(zhuǎn)化率不變，D中氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，答案選A。
          點(diǎn)評(píng)：該題的關(guān)鍵是在明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)的基礎(chǔ)上，靈活運(yùn)用外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于達(dá)到平衡的反應(yīng)：2A(g)+B(g)  nC(g)，C的含量隨時(shí)間變化情況符合右圖所示，下列結(jié)論正確的是：
          　　　
          A．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3
          C．P1＜P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法能表示可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3處于平衡狀態(tài)的是
          A．3mol氫氣和1mol氮?dú)馇『猛耆磻?yīng)，得到2mol氨氣
          B．正反應(yīng)生成NH3的速率和逆反應(yīng)生成H2的速率相等
          C．單位時(shí)間消耗n mol N2的同時(shí)消耗2n mol NH3
          D．N2、H2、NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生 如下反應(yīng)：
          2SO2(g)＋ O2 (g)  2SO3(g)   (△H< 0)

          (1)降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速率_         (以上均填增大、減小或不變)
          (2)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間____                。
          (3)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­__                   ___(用文字表達(dá))
          (4)10min到15min的曲線變化的原因可能是 __________________(填寫編號(hào))。
          a.加了催化劑  b.縮小容器體積  
          c.降低溫度    d.增加SO3的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol鐵、4mol水汽在體積為0.5L的密閉容器中反應(yīng)，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量濃度4mol·L－1,則化學(xué)平衡常數(shù)為
          A．1/3B．1/6.75C．1/27D．1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)2X（g）＋Y（g）2Z（g）；△H<0，在不同溫度（T1和T2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列判斷中正確的是（   ）
          A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2 
          C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，濃度都是1 mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)，生成氣體Z,4 s后，X2、Y2、Z的濃度分別是0.4 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.4 mol·L－1，若用X、Y表示Z的化學(xué)式，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          A．X2＋2Y2===2XY2B．2X2＋Y2===2X2Y
          C．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y2===2XY3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          與混合時(shí)存在下列平衡：
          。已知平衡時(shí)，物質(zhì)盼量濃度與溫度T的關(guān)系如右圖所示，則下列說法正確的是
          A．
          B．溫度為、時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、，則
          C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有V（正）>V（逆）
          D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0

          下列分析中不正確的是
          A．圖Ⅰ研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
          B．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
          C．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑
          D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
          

			
          

			
          
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