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          質(zhì)量為8.00 g的某氣體，含有3.01×1023個(gè)分子，其分子是由碳和氫兩種元素的原子構(gòu)成，實(shí)驗(yàn)測(cè)得1 mol該氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，能放出890 kJ的熱量。 
          (1)寫出該氣體的化學(xué)式，并寫出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式。
           (2)0.60 g該氣體完全燃燒放出的熱量能使500 g 20℃的水溫度升高多少？（已知水的比熱容是4.20×103 J·kg-1·℃-1） 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)由可確定該有機(jī)物為CH4。
          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l) △H=-890 kJ·mol-1。
          (2)根據(jù) CH4 ~ △H 
          16. 00 g ~ 890 kJ 
            0.6 g         Q 
          則．
          根據(jù)Q=cm△T得 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某資料說(shuō)鐵銹的成分為Fe2O3·H2O和FeCO3的混合物。根據(jù)此記載，某實(shí)驗(yàn)興趣小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其中是否含有碳酸亞鐵。
          ①取一高度腐蝕的干燥鐵釘，稱其質(zhì)量為10.04 g，在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，充分加熱，冷卻后稱得質(zhì)量為8.92 g。（不考慮鐵與水蒸氣的反應(yīng)及Fe2O3在高溫下的分解反應(yīng)，且鐵釘中不含有其他雜質(zhì)）
          ②將①得到的殘?jiān)度氲?.00 mol·L-1的硫酸中，不斷添加硫酸直至殘?jiān)耆芙鈺r(shí)，恰好用去硫酸31.00 mL。整個(gè)過(guò)程無(wú)氣體放出。則：
          （1）鐵銹中___________（填“含有”或“不含有”）碳酸亞鐵，理由是______________________。
          （2）銹蝕的鐵釘中Fe2O3·H2O的質(zhì)量為___________。
          （3）銹蝕前鐵釘?shù)馁|(zhì)量至少為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011屆江蘇省蘇北四市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵約占全年鋼鐵產(chǎn)量的1/10，而在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。
          （1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的電池反應(yīng)方程式為    ▲   。
          （2）已知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是    ▲   。（填字母）

          （3）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

          ①為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是    ▲   、    ▲   。
          ②在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）   ▲   。
          ③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00 g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =    ▲  。
          ④在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是    ▲   。（填字母）
           a．缺少洗氣瓶B   b．缺少裝置E   c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下： 
          


          


          ⑴干燥過(guò)程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過(guò)程中會(huì)有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學(xué)方程式為                                            。
          


          ⑵取干燥后的FeCO3樣品12.49 g焙燒至600℃，質(zhì)量變?yōu)?.00 g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16 g，則600℃產(chǎn)物的可能組成為                                     ，計(jì)算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質(zhì)量。
          


          ⑶若將28.12 g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 224
mL；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2
10.752 L，計(jì)算FexC的化學(xué)式。（假設(shè)還原鐵粉僅含兩種物質(zhì)）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年四川省高三12月月考（理綜）化學(xué)部分
				題型：選擇題
			
          

						
          C和CuO在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2。將2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過(guò)足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時(shí)間后共收集到1.12 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          


            A.反應(yīng)后的固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量為12.8 g
          


            B.反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳
          


            C.反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14.4 g
          


            D.反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05 mol
          


           
          

			
          

			
          
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