日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在2L恒容密閉容器中充入2 mol
X和1mol Y發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是
          


          


          A．升高溫度，平衡常數(shù)增大 
          


          B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率
          


          C．Q點時，Y的轉化率最大
          


           D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


          試題分析：A、分析圖像，X的體積分數(shù)先減小后增大，減小到最低，這是化學平衡的建立過程，后增大，這是平衡的移動過程，升高溫度，體積分數(shù)增大，說明升高溫度，平衡向左移動，使平衡常數(shù)減小，故A錯誤； B、M點溫度高，故反應速率快，B錯誤；從開始到Q點是正向建立平衡的過程，轉化率逐漸增大，從Q到M點升高溫度，平衡向左移動，使轉化率降低，Q點最大，故C正確；平衡時再充入Z，達到的新平衡與原平衡是等效平衡，體積分數(shù)相等，故D錯誤；故選C。
          


          考點：平衡常數(shù)與溫度的關系、溫度對化學平衡的影響、等效平衡等知識
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氣體A、B在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：4（g）+B（g）?2C（g），4s末時，測得n（A）=0.5 mol，n（B）=0.4mol，n（C）=0.2mol．用A濃度的減少來表示該反應的速率為（　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?紹興二模）二甲醚（DME）以其優(yōu)良的性質，被稱為21世紀的新型“清潔能源”，近年來，二甲醚最為直接的應用是替代液化氣作民用燃料以及代替柴油作汽車燃料．二甲醚的生產(chǎn)方法也在不斷的研究中，現(xiàn)在主要有以下兩種生產(chǎn)方法．
          方法一（液相兩步法）：第一步　CO+2H2?CH3OH     第二步 2CH3OH?CH3OCH3+H2O
          方法二（液相一步法）：將甲醇的合成和脫水兩個反應組合在一個反應器中進行3CO+3H2?CH3OCH3+CO2
          （1）液相一步法實際是兩步法兩個反應的組合，其選用的催化劑應該具有
          既有甲醇合成催化的功能，又有甲醇脫水催化的功能，是一種雙功能的復合催化劑
          既有甲醇合成催化的功能，又有甲醇脫水催化的功能，是一種雙功能的復合催化劑
          ．目前一種更新的方法--CO2加氫一步法取得了較大進展，其反應為：2CO2+6H2?2CH3OCH3+3H2O 該方法包括甲醇的合成、甲醇的脫水和水氣的逆轉換反應，其方程式如下（298K）：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-49.01kJ?mol-1…①
          2CH3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H=-24.02kJ?mol-1…②
          CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（l）△H=41.17kJ?mol-1…③
          （2）CO2加氫一步法與液相一步法相比有何優(yōu)點
          原料廉價，能減少環(huán)境污染等
          原料廉價，能減少環(huán)境污染等
          ．
          （3）寫出CO2加氫一步法在298K下總反應的熱化學方程式
          2CO2（g）+6H2（g）?2CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=-122.04 kJ?mol-1
          2CO2（g）+6H2（g）?2CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=-122.04 kJ?mol-1
          ．
          有人對甲醇脫水轉化為甲醚過程從溫度、液體空速（在單位時間內單位體積的催化劑表面通過的原料的量，空速越小，停留時間越長，反應程度越高，但處理能力越小）、壓力對甲醇的轉化率影響進行研究，分別獲得以下2組圖．

          （4）根據(jù)以上兩幅圖選擇不受空速影響的合適反應溫度和壓強
          320℃、0.2-0.6Mpa
          320℃、0.2-0.6Mpa
          ．
          （5）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發(fā)生反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），測得有關數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
反應時間/min
0
1
2
3
4
          

          
c（CH3OH）/mol?L-1
0.51
0.2
0.1
0.01
0.01
          則此反應在該溫度下的平衡常數(shù)為
          625
          625
          ，若再向容器分別加入甲醇0.02mol、CH3OCH31.0mol，此時該反應v正反應
          ＞
          ＞
          v逆反應（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （6）根據(jù)文獻，甲醇轉化率可以根據(jù)冷凝的液相中的甲醇與水的相對百分含量來計算（忽略揮發(fā)到氣相的甲醇），若以Cw表示冷凝液中水的質量分數(shù)，CM表示冷凝液中甲醇的質量分數(shù)，則甲醇的轉化率ΧM=
          XM=
          2CW
          18
          2CW
          18
          +
          CM
          32
          或
          32Cw
          32Cw+9CM)
          XM=
          2CW
          18
          2CW
          18
          +
          CM
          32
          或
          32Cw
          32Cw+9CM)
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          T0C時在2L恒容密閉容器中使X （g）與Y （g）發(fā)生反應生成Z （g）反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，X的體積分數(shù)與時間的關系如圖2所示．則下列結論正確的是（　�。�
          精英家教網(wǎng)
          
                
          A、容器中發(fā)生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）B、3min內，用Y表示的反應速率v（Y）=0.2mol/（L?min）C、保持其他條件不變，升髙溫度，化學平衡常數(shù)K增大D、保持其他條件不變，平衡后，增大體系壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012-2013年廣東陸豐碣石中學高二下第一次月考化學試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)，△H﹥0.反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是
          A．10min時，反應達到平衡
          B．該溫度下反應的平衡常數(shù)為8
          C．0~20min內平均反應速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1
          D．曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年遼寧省新民市高三上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氮有多種氧化物，其中N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備收到人們的關注。
          


          （1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
          


          ①反應達到平衡后，若再通入一定量氬氣，則N2O5的轉化率將___（填“增大”、“減小”、“不變”）。
          


          ②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          t/s
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          500
          
            		
  
  
          1000
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c(N2O5)/mol·L—1
          
            		
  
  
          5.00
          
            		
  
  
          3.52
          
            		
  
  
          2.48
          
            		
 
          

          


          則500s內N2O5的分解速率為______________。
          


          ③一定溫度下，在2L恒容密閉容器中加入2mol
N2O5，達到平衡時，氣體的壓強為原來的，(不考慮NO2聚合成N2O4)，則N2O5的轉化率a1＝      ，該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝_______。
          


          （2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的__________區(qū)生成，其電極反應式為_________________________________。
          


          


          （3）如圖：V(NO):V(O2)＝3:1。當抽去NO和O2之間的隔板后，NO和O2反應后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此時為氣態(tài)）。當體系達到平衡后，U形毛細管兩端汞面高度差由反應前10cm變?yōu)?.1cm。假設溫度不變，且隔板及U形毛細管的體積都忽略不計，此時混合氣體的平均相對分子質量為__________。 
          


          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案