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          氣體A、B在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4（g）+B（g）?2C（g），4s末時(shí)，測(cè)得n（A）=0.5 mol，n（B）=0.4mol，n（C）=0.2mol．用A濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)v=
          △n
          V
          △t
          計(jì)算v（C），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（A）．
          解答：解：4s末時(shí)，測(cè)得n（C）=0.2mol，則v（C）=
          0.2mol
          2L
          4s
          =0.025mol/（L?s），
          速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（A）=2v（C）=2×0.025mol/（L?s）=0.05mol/（L?s），
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握反應(yīng)速率的常用計(jì)算方法：定義法與化學(xué)計(jì)量法．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
          Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJmol-1
          （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol-1
          ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol-1
          則a=
          -28.5
          -28.5
          kJ  mol-1．
          （2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c3(CO2)
          c3(CO)
          c3(CO2)
          c3(CO)
          ，溫度升高后，K值
          減小
          減小
          （填“增大”、“不變”或“減小”）
          （3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
          

          


          

Fe2O3
CO
Fe
CO2
          

          
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
          

          
乙/mol
1.0
2.0
1.0
1.0
          ①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ．
          ②下列說(shuō)法正確的是
          ac
          ac
          （填字母）．
          a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
          c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
          d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
          （4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
          ①在a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是
          bc
          bc
          （填字母）．
          ②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是
          鋅
          鋅
          （填名稱）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
          Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
          （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
          ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2，則△H=
           
          （用含△H1、△H2代數(shù)式表示）
          （2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
           
          ．
          （3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
          

          


          

Fe2O3
CO
Fe
CO2
          

          
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
          

          
乙/mol
1.0
1.5
1.0
1.0
          ①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
           
          ．
          ②下列說(shuō)法正確的是
           
          （填編號(hào)）．
          A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)     B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的      D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
          II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時(shí)的反應(yīng)
          時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)其產(chǎn)率的影響．請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
          

          


          
編號(hào)
溫度/K
反應(yīng)時(shí)間/h
反應(yīng)物物質(zhì)的量配比
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
          

          
①
378
3
3：1
實(shí)驗(yàn)②和④探究
           


          實(shí)驗(yàn)②和
           
          探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響
          

          
②
378
4
4：1
          

          
③
378
3

           
          

          
④
398
4
4：1
          如圖為溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請(qǐng)歸納出溫度對(duì)納米 MgO制備的影響（寫出一條）：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
          


          Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）
 △H
          


          （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）
△H1=+489.0 KJ·mol-1
          


          ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）
△H2=+172.5KJ·mol-1
          


          則△H=   
KJ•mol-1。
          


          （2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=    ，溫度升高后，K值    （填“增大”、“不變”或“減小”）。
          


          （3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          Fe2O3
          
            		
  
  
          CO
          
            		
  
  
          Fe
          
            		
  
  
          CO2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          甲/mol
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          乙/mol
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
 
          

          


           
          


          ①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為    。
          


          ②下列說(shuō)法正確的是   
（填字母）。
          


          A．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          


          B．甲容器中CO的平衡時(shí)的速率小于乙容器中CO平衡時(shí)的速率
          


          C．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2   
          


          D．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
          


          （4）汽車尾氣是城市空氣污染的一個(gè)重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－（過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生），則負(fù)極的反應(yīng)式為   
。
          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆黑龍江省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO2與H2在催化劑作用下反應(yīng)制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。為了探究其反應(yīng)原理進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在2L恒容的密閉容器內(nèi)250℃條件下，測(cè)得n(CO2)隨時(shí)間的變化情況如下表：
          


          
 
          
  
  
          時(shí)間（s）
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(CO2)(mol)
          
            		
  
  
          0.40
          
            		
  
  
          0.35
          
            		
  
  
          0.31
          
            		
  
  
          0.30
          
            		
  
  
          0.30
          
            		
  
  
          0.30
          
            		
 
          

          


          根據(jù)題目回答下列問(wèn)題：
          


          （1）0～3 s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率是____________；
          


          （2）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是____________。
          


          （3）能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____________。
          


          A.υ(H2)=3υ(CO2)                        B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    
          


          C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)                  D.容器內(nèi)密度保持不變
          


          （4）一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有 _________。
          


          A.及時(shí)分離出產(chǎn)物
          


          B.適當(dāng)降低溫度   
          


          C.其他條件不變，增大CO2濃度
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案