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        1. 【題目】某學習小組同學根據(jù)影響化學反應速率的因素進行實驗驗證,其設計的實驗方案如下:請你幫他們把表填寫完整,并做出評價。

          1)甲同學驗證還原性:I-Br-

          實驗步驟

          實驗現(xiàn)象

          實驗結論及離子反應式

          逐滴加入的同時振蕩,觀察CCl4層的顏色:

          ___

          ___;

          乙中CCl4層顏色明顯變化的快。

          離子方程式:

          __

          __

          結論:驗證成立,還原性,I-Br-

          (評價)甲同學設計的實驗方案是__(填合理不合理),理由是__。

          3)乙同學驗證固體反應物的顆粒大小的對反應速率影響

          實驗步驟:在試管①中加入1g粉末狀大理石,加入4mol/L鹽酸20mL(過量);在試管②中加入2g顆粒狀大理石,加入4mol/L鹽酸20mL(過量)。他根據(jù)實驗過程,繪制出的生成CO2生成體積(折算成標準狀況)VCO2)同反應時間t的關系曲線圖,你認為__是符合的。

          【答案】橙紅色 紫紅色 2Brˉ+Cl2=Br2+2Clˉ 2Iˉ+Cl2=I2+2Clˉ 不合理 乙試管中KI溶液的濃度大,反應速率大,現(xiàn)象變化的也快,所以無法得出還原性強弱的結論 D

          【解析】

          (1)本實驗的目的是驗證還原性:Brˉ,甲同學的思路是通過比較NaBr溶液、KI溶液分別與氯水反應速率的快慢來確定Brˉ的還原性強弱,控制變量法探究某個問題時要保持變量唯一,甲同學的實驗中所用的NaBr溶液和KI溶液的濃度不同,所用并不能達到實驗目的。

          (2)本實驗驗證固體反應物的顆粒大小對反應速率影響,粉末狀固體接觸面積更大,反應速率更快。

          (1)氯水中氯氣可以氧化溴離子,發(fā)生反應2Brˉ+Cl2=Br2+2Clˉ,而溴更易溶于CCl4,所以實驗過程中可以觀察到甲中CCl4層顯橙紅色;氯氣也可以氧化碘離子,發(fā)生反應2Iˉ+Cl2=I2+2Clˉ,碘單質更易溶于CCl4,所以可以觀察到CCl4層顯紫紅色;

          甲同學的思路是通過比較NaBr溶液、KI溶液分別與氯水反應速率的快慢來確定Brˉ的還原性強弱,但乙試管中KI溶液的濃度大,反應速率大,現(xiàn)象變化的也快,所以無法得出還原性強弱的結論,甲同學設計的實驗方案不合理;

          (2)粉末狀的大理石與鹽酸反應速率更快,所以反應完全之前曲線的斜率更大;但粉末狀的大理石只有1g,顆粒狀大理石有2g,鹽酸過量,所以顆粒狀大理石產(chǎn)生的二氧化碳更多,曲線的終點更高,綜上所述D是符合的。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動力,通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化,從而開辟新能源和提高能源的利用率,請回答下列問題。

          (1)工業(yè)合成氨反應:N2+3H2 2NH3是放熱的可逆反應,反應條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知1 mol N2完全反應生成NH3可放出92 kJ熱量。如果將10 mol N2和足量H2混合,使其充分反應,放出的熱量________(大于、小于等于”)920kJ。

          (2)實驗室模擬工業(yè)合成氨時,在容積為2 L的密閉容器內,反應經(jīng)過10 min后,生成10 mol NH3

          ①則用N2表示的化學反應速率為__________________。

          ②一定條件下,當該反應進行到最大限度時,下列說法正確的是______(填編號)

          a.N2的轉化率達到最大值

          b.N2H2NH3的體積分數(shù)之比為1 : 3 : 2

          c.體系內氣體的密度保持不變

          d.體系內物質的平均相對分子質量保持不變

          (3)某實驗小組同學進行如下圖所示實驗,以檢驗化學反應中的能量變化。請根據(jù)你掌握的反應原理判斷,②中的溫度_______(升高降低”)。反應過程____(”)的能量變化可用圖表示。

          (4)CH4O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構如圖:

          ①則d電極是____(正極負極”),c電極的電極反應式為_____________________________

          ②若線路中轉移2 mol電子,則該燃料電池理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為______L。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如下,總反應:

          2Cu+H2OCu2O+H2。下列說法正確的是

          A. 石墨電極發(fā)生氧化反應

          B. 銅電極發(fā)生的電極反應式:2Cu-2e- + H2O=Cu2O+2H+

          C. 電解后溶液的PH減小

          D. 當有0.1mol電子轉移時,有0.05 molCu2O生成。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】四種短周期主族元素WX、YZ的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結構,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,WY同族,WX、Y形成的化合物為,下列說法正確的是(

          A.簡單離子半徑:W<X<Z

          B.XZ形成的化合物溶于水后溶液呈中性

          C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y

          D.最高價氧化物的水化物的酸性:Y>Z

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展,其合成過程如圖所示。

          下列說法不正確的是

          A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面

          B. 可用溴水鑒別M和對二甲苯

          C. 對二甲苯的一氯代物有2種

          D. M的某種同分異構體含有苯環(huán)且能與鈉反應放出氫氣

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)下列圖示所得推論正確的是

          A.甲是新制氯水光照過程中氯離子濃度的變化曲線,推斷次氯酸分解生成了HClO2

          B.乙是C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)的平衡轉化率與溫度和壓強的關系曲線,推斷該反應的H0、x0.1

          C.丙是0.5mol/L CH3COONa溶液及水的pH隨溫度的變化曲線,說明隨溫度升高,CH3COONa溶液中c(OH-)減小

          D.丁是0.03g鎂條分別與2mL 2mol/L鹽酸和醋酸反應過程中密閉容器內氣體壓強隨時間的變化曲線,推斷①代表鹽酸與鎂條的反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學研究性小組采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水一段時間,并通過實驗測定產(chǎn)物的量來判斷飽和食鹽水的電離率。飽和食鹽水的電解率=(電解的氯化鈉質量/總的氯化鈉質量)×100%

          甲方案:利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率

          1)若飽和食鹽水中滴有酚酞,則電解過程中甲裝置中的U形管左端的實驗現(xiàn)象為_____; 該電解池總反應的化學方程式為_______;

          2)若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液,通過測定洗氣瓶a在電解前后的質量變化來計算飽和食鹽水的電解率,則正確的連接順序為______________(A、BC、D、E等導管口),則洗氣瓶a中發(fā)生反應的離子方程式為_______;

          乙方案:利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率

          3)對于乙方案,有同學提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率

          Ⅰ.通過測定硬質玻璃管中氧化銅固體前后質量差來計算飽和食鹽水的電解率。

          Ⅱ.通過測定丙裝置中除硬質玻璃管外的某裝置前后質量差來計算飽和食鹽水的電解率

          ①一同學認為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾,則 該干燥裝置應與______口連接(A、B、C、D、E等導管口)。

          ②另一同學認為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結論都不正確,你是否同意?_____(同意不同意”)請說明理由 ____。

          丙方案:只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率

          4)若電解150mL飽和食鹽水一段時間,測得溶液的為pH14,求飽和食鹽水的電解率_______(保留一位小數(shù),假設電解前后溶液體積不變,飽和食鹽水密度約為1.33g/mL,溶解度為36.0g)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)電子排布三原理,填寫下列空白。

          (1)基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為________。

          (2)磷原子外圍電子排布式為________。

          (3)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為________個。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①——⑨在表中的位置,回答問題

          周期

          IA

          IIA

          IIIA

          IVA

          VA

          VIA

          VIIA

          1

          2

          3

          (1)表中⑧是用于半導體材料的元素,其元素符號為____,其在周期表中的位置是____。

          (2)②、③、④的原子半徑最小是____(填元素符號),其原子結構示意圖是____。

          (3)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應的水化物,堿性最強的是____(填化學式)。

          (4)①和③形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式為____

          (5)⑤和⑨形成的化合物屬于____(填離子化合物共價化合物),用電子式表示其形成過程____

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