【題目】下列電子排布式或軌道表示式正確的是( )
①C原子的軌道表示式：
②Cr原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
③O原子的軌道表示式：
④Br原子的外層電子排布式：3d104s24p5
⑤B原子的軌道表示式：
A.① ② ③B.② ③ ④C.① ② ④ ⑤D.只有③
【答案】D
【解析】
①C是6號(hào)元素，原子核外電子排布式是1s22s22p2，其原子的軌道表示式：
，①錯(cuò)誤；
②Cr是24號(hào)元素，由于原子核外電子處于半充滿、全充滿或全空時(shí)是穩(wěn)定狀態(tài)，所以其原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，②錯(cuò)誤；
③O是8號(hào)元素，原子核外電子排布式是1s22s22p4，故原子的軌道表示式：
，③正確；
④Br是第VIIA元素，在發(fā)生反應(yīng)時(shí)只有最外層電子發(fā)生變化，原子的外層電子排布式： 4s24p5，④錯(cuò)誤；
⑤B是5號(hào)元素，同一軌道上最多可容納2個(gè)自旋方向相反的電子，這樣能量最低，原子穩(wěn)定，故B原子的軌道表示式
，⑤錯(cuò)誤；
綜上所述可知，說(shuō)法正確的只有③，故合理選項(xiàng)是D。
一本好題口算題卡系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.平衡常數(shù)K =
B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
C.任意時(shí)刻，T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率
D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用電解技術(shù)，以氯化氫為原料回收氯氣的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
A.H+由陽(yáng)極區(qū)向陰極區(qū)遷移
B.陽(yáng)極電極反應(yīng)：2HCl + 2e- == Cl2 + 2H+
C.陰極電極反應(yīng)：Fe3+ + e- == Fe2+
D.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，
某無(wú)色可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒。將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量為
；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，則堿石灰增重
。
(1)計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量_____________。
(2)若原氣體是單一氣體，通過(guò)計(jì)算推斷它的分子式___________________。
(3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請(qǐng)寫(xiě)出它們的分子式________________（只要求寫(xiě)出一組）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。
（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。
（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問(wèn)題。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______。
A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）
（3）700℃時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
①0～10 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v＝____________。
②圖中A點(diǎn)v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③第10 min時(shí)，外界改變的條件可能是_____________。
A．加催化劑 B．增大C的物質(zhì)的量
C．減小CO2的物質(zhì)的量 D．升溫 E．降溫
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)。如圖1為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。
回答下列問(wèn)題：
圖1中通過(guò)負(fù)載的電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>________
填“向左”或“向右”
。
寫(xiě)出氫氧燃料電池工作時(shí)的電極反應(yīng)式：正極：________，負(fù)極：________。
以該燃料電池為電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖2所示，B為電解槽，c、d為鐵電極，B中裝有一定濃度的NaOH溶液，閉合K，c電極周?chē)饾u析出白色沉淀。
極是電池的________填“正極”或“負(fù)極”，c電極的電極反應(yīng)式為________。
若c、d為石墨電極，B中裝有
和
的混合溶液，其中
的物質(zhì)的量濃度為
，
的物質(zhì)的量濃度為
。閉合K，c電極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下
的一種氣體甲。在收集氣體甲的過(guò)程中電解明顯分為兩個(gè)階段，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的電解總化學(xué)方程式：第一階段：________ ；第二階段：________；d電板理論上收集到的氣體體積是________標(biāo)準(zhǔn)狀況下。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋要使溶液中
值增大，可以采取的措施是( )
A.加少量燒堿溶液B.降低溫度
C.加少量冰醋酸D.加水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式為__________________；
(2)等濃度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表達(dá)式為___________________；
(3) 濃度為0.1mol/LNa2CO3溶液電荷守恒表達(dá)式為____________________；
(4) Fe2(SO4)3溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因____________________；
(5) NaHCO3溶液中粒子濃度由大到小的順序是______________________________。
(6)常溫下，NaHSO3溶液中粒子濃度由大到小的順序是______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)開(kāi)始進(jìn)行時(shí)，c(NH3)=0.04mol/L，經(jīng)5min后，c(NH3)=0.03mol/L，則v(H2O)為( )
A.0.003mol/(Lmin)B.0.002mol/(Lmin)
C.0.0045mol/(Lmin)D.0.003mol/(Ls)
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