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          【題目】某溫度下反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)開始進(jìn)行時，c(NH3)=0.04mol/L，經(jīng)5min后，c(NH3)=0.03mol/L，則v(H2O)為(　　)
          A.0.003mol/(Lmin)B.0.002mol/(Lmin)
          C.0.0045mol/(Lmin)D.0.003mol/(Ls)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          5min內(nèi)△c(NH3)=0.04mol·L－1-0.03mol·L－1=0.01mol·L－1，則5min內(nèi)用氨氣表示的反應(yīng)速率v(NH3)==0.002mol/（L·min），根據(jù)速率之比和各物質(zhì)系數(shù)成正比規(guī)律可知，v(H2O)= v(NH3)= 0.002mol/（L·min）×=0.003mol/(Lmin)；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電子排布式或軌道表示式正確的是(　　)
          ①C原子的軌道表示式：
          ②Cr原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
          ③O原子的軌道表示式：
          ④Br原子的外層電子排布式：3d104s24p5
          ⑤B原子的軌道表示式：
          A.① ② ③B.② ③ ④C.① ② ④ ⑤D.只有③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。
          (1)該反應(yīng)為___(填吸熱或放熱)反應(yīng)。
          (2)在體積固定的密閉容器中，下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填序號)。
          A.v(H2)=3v(CO2)
          B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
          C.v逆(CO2)=v正(CH3OH)
          D.容器內(nèi)氣體密度保持不變
          E.2molC=O鍵斷裂的同時CH3OH中有1molH—O鍵形成
          F.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
          (3)在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=___。達(dá)平衡時容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強(qiáng)比___。
          (4)甲醇、氧氣在一定條件下可構(gòu)成如圖3所示的燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)為___，與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極物質(zhì)時，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的___倍(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。
          已知在101kPa時，時，在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退�，放�?/span>624kJ的熱量，則的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_____________。
          下圖是一個電化學(xué)過程示意圖。
          圖中甲池是_________填“原電池”或“電解池”，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則該池電極M的電極反應(yīng)式是_________________________。
          乙池中石墨電極2的電極反應(yīng)式是_________________________。 當(dāng)石墨電極2上生成氣體時標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_________，則甲池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣是________假設(shè)空氣中氧氣體積含量為。
          傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1
          2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2
          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3
          則反應(yīng)Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是
          A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3
          C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，科學(xué)家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡化電池設(shè)計，該電池有望取代傳統(tǒng)電池。某學(xué)生在實(shí)驗室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液。
          請根據(jù)圖示回答下列問題：
          （1）圖中a電極是______（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”）。該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________________________________。
          （2）堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________。
          （3）當(dāng)消耗3.36 L氧氣時（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是__。
          （4）25℃、101kPa時，燃燒16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，下列說法正確的是(　　)
          A.氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是2H2+O2=2H2OB.a極是正極
          C.向正極移動D.陰極的電極反應(yīng)式：O2+4H++4e-=2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)要求完成下列各小題：
          Ⅰ．（1）理論上稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__________________________。
          （2）已知：乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：+H2(g)
          化學(xué)鍵
          C-H
          C-C
          C=C
          H-H
          鍵能/kJmol-1
          412
          348
          612
          436
          計算上述反應(yīng)的△H=_________kJmol-1。
          Ⅱ．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，請回答下列問題：
          化學(xué)式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          1.7×10-5
          K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
          3.0×10-8
          （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序為_____________________________。
          （2）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（ ）
          A.電子從鋅電極通過電流表流向銅電極
          B.鹽橋中的陽離子向硫酸鋅溶液中遷移
          C.鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)是2H+2e=H2↑
          D.取出鹽橋后，電流表仍會偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變
          

			
          

			
          
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