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          已知：①將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應(yīng)為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為：
          C(s)＋O2(g)=CO2 (g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
          CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
          H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
          請回答：
          (1)根據(jù)以上信息，寫出CO與水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式：____________________________。

          (2)如圖是根據(jù)蓋斯定律做出的循環(huán)圖，根據(jù)圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系和熱化學方程式計算ΔH3＝________kJ/mol。
          請比較ΔH1與ΔH3數(shù)值是否可以說明用水煤氣做燃料要比直接燃煤放出的熱量多________(是或否)原因是___________________________________。
          (3)目前煤的運輸還主要靠鐵路運輸和公路運輸，你能在所學知識基礎(chǔ)上提出緩解鐵路和公路運輸?shù)姆椒ǎ篲___________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)，ΔH＝－41.0 kJ/mol
          (2)否　根據(jù)蓋斯定律沒有計算ΔH2吸收的熱量
          (3)將煤變?yōu)樗簹夂蠊艿肋\輸
          (1)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.0 kJ/mol
          (2)ΔH3＝－525.0 kJ/mol　ΔH1＝－393.5 kJ/mol，不能因為ΔH3數(shù)值大于ΔH1就說明水煤氣做燃料放出熱量多，因為還原，ΔH2的熱量沒有計算。
          (3)將煤變?yōu)樗簹夂笥霉艿肋\輸，可緩解鐵路和公路運輸壓力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是
          A．放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進行
          B．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
          C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液
          D．電解精煉銅時，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個時，陽極銅質(zhì)量減少64g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種可再生的優(yōu)質(zhì)燃料，用途廣泛，研究其作用具有廣闊前景。
          （1）已知在常溫常壓下，測得反應(yīng)的反應(yīng)熱如下：
          ① 2CH3OH(l)+ 3O2(g)  2CO2(g) +4H2O(g)  ?H1= －1275．6 kJ/mol 
          ② 2CO(g) +O2(g)  2CO2(g)   ?H2=－566．0 kJ/mol
          CH3OH不完全燃燒生成CO和氣態(tài)水的熱化學方程式是       。 
          （2）工業(yè)上生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)如下：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g)+ H2O(g)   ?H = －49 kJ/mol 
          在某溫度下，容積均為1 L的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容。容器B中經(jīng)10 s后達到平衡。達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器
          		A
          		B
          反應(yīng)物投入量
          		1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)
          		1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)
          反應(yīng)能量變化
          		放出αkJ熱量
          		吸收19．6 kJ熱量
           
          ①從反應(yīng)開始至達到平衡時，容器B中CH3OH的平均反應(yīng)速率為       。
          ②該溫度下，B容器中反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為       。
          ③α＝       。
          ④下列措施能使容器A中甲醇的產(chǎn)率增大的是       。
          a．升高溫度                b．將水蒸氣從體系分離
          c．用更有效的催化劑        d．將容器的容積縮小一半
          （3）我國科學院化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

          ① 該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為       。
          ② 該電池正極的電極反應(yīng)式為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在298 K、100 kPa時,已知:
          2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　ΔH1
          Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)　ΔH2
          2Cl2+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)　ΔH3
          則ΔH3與ΔH2和ΔH1之間的關(guān)系正確的是(　　)
          A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
          C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2D．ΔH3=ΔH1-ΔH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。
          （1）已知：①=mol
          ②=mol 
          ③=mol
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式                      。
          （2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于下列反應(yīng)：

          ①一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則          (填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)()的大小關(guān)系為          ；

          ②100℃時，將1 mol 和2 mol 通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是            (填序號)。
          a．容器的壓強恒定
          b．單位時間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 molH2
          c．容器內(nèi)氣體密度恒定
          d．
          如果達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為0．5，則100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
          （3）某實驗小組利用CO(g)、、KOH(aq)設(shè)計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負極的電極反應(yīng)式為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2012年11月16日，5名男孩被發(fā)現(xiàn)死于貴州省畢節(jié)市七星關(guān)區(qū)街頭垃圾箱內(nèi)，經(jīng)當?shù)毓膊块T初步調(diào)查，5名男孩是因在垃圾箱內(nèi)生火取暖導致CO中毒而死亡。
          (1)CO中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)的化學方程式可表示為CO＋HbO2O2＋HbCO，實驗表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的 ，也可造成人的智力損傷。已知t ℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10－2 mol·L－1，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的，則吸入肺部CO的濃度不能超過______mol·L－1。
          (2)有如下三個與CO相關(guān)的反應(yīng)：
          Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝Q1，平衡常數(shù)K1
          Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH＝Q2，平衡常數(shù)為K2
          H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝Q3，平衡常數(shù)為K3
          在不同的溫度下K1、K2、K3的數(shù)值如下：
          T/℃
          		K1
          		K2
          		K3
          700
          		1.47
          		2.38
          		0.62
          900
          		2.15
          		1.67
          		 
           
          請回答下列問題：
          ①Q(mào)1、Q2、Q3的關(guān)系式：Q3＝________。
          ②K1、K2、K3的關(guān)系式：K3＝________，根據(jù)此關(guān)系式可計算出上表中900 ℃時，K3的數(shù)值為________(精確到小數(shù)點后兩位)�？蛇M一步推斷反應(yīng)H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)為________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)，Q3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。③改變條件使可逆反應(yīng)H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)已經(jīng)建立的平衡逆向移動，可采取的措施有________。
          A．縮小容器體積      B．降低溫度
          C．使用催化劑   D．設(shè)法增加H2O(g)的量
          E．升高溫度
          (3)在一定條件下，使CO和O2的混合氣體13 g充分反應(yīng)，所得混合氣體在常溫下與足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重7 g，則原混合氣體中CO的質(zhì)量是________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          煤制備CH4是一種有發(fā)展前景的新技術(shù)。
          I. 煤炭氣化并制備CH4包括以下反應(yīng):
          C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)    ΔH 1 = +131 kJ/mol 
          CO(g) + H2O(g)=CO2 (g)+ H2(g)     ΔH 2 = ?41 kJ/mol  
          CO(g) + 3H2 (g)=CH4 (g)+ H2O(g)    ΔH 3 = ?206 kJ/mol 
          (1)寫出煤和氣態(tài)水制備CH4(產(chǎn)物還有CO2)的熱化學方程式                                   。
          (2)煤轉(zhuǎn)化為水煤氣(CO和H2)作為燃料和煤直接作為燃料相比，主要的優(yōu)點有                    。
          (3)寫出甲烷—空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)中負極的電極反應(yīng)式                      。
          II. 對以上反應(yīng)CO(g)  + H2O(g) CO2 (g)+ H2(g)  ΔH 2 = ?41 kJ/mol，起始時在密閉容器中充入1.00 molCO和1.00 molH2O，分別進行以下實驗，探究影響平衡的因素（其它條件相同且不考慮任何副反應(yīng)的影響）。實驗條件如下表：
          實驗編號
          		容器體積/L
          		溫度/°C
          ①
          		2.0
          		1200
          ②
          		2.0
          		1300
          ③
          		1.0
          		1200
           
          (1)實驗①中c(CO2)隨時間變化的關(guān)系見下圖，請在答題卡的框圖中，畫出實驗②和③中c(CO2)隨時間變化關(guān)系的預期結(jié)果示意圖。

          (2)在與實驗①相同的條件下，起始時充入容器的物質(zhì)的量：n(CO)=n(H2O)=n(CO2) =n( H2)=1.00mol。通過計算，判斷出反應(yīng)進行的方向。（寫出計算過程。）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：
          mCeO2 (m－x)CeO2·xCe＋xO2
          (m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO
          下列說法不正確的是（  ）
          A．該過程中CeO2沒有消耗
          B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化
          C．圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
          D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)已知：
          ①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
          ②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1
          Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學方程式是____________________________________

          (2)某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B(如上圖所示)。
          ①根據(jù)圖判斷該反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)；
          ②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為________(選填序號)。
          A．升高溫度　　　　  B．增大反應(yīng)物的濃度   C．降低溫度  D．使用催化劑
          (3)1000 ℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________________________________；
          已知K1000 ℃<K1200 ℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將會________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          (4)常溫下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH＝8。
          ①混合液中由水電離出的OH－濃度與0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的OH－濃度之比為________；
          ②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為(填序號)________。
          a．NH4HCO3  b．NH4A       c．(NH4)2CO3  d．NH4Cl
          

			
          

			
          
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