Question

(1)已知：
①Fe(s)＋O₂(g)=FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1
②2Al(s)＋O₂(g)=Al₂O₃(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol^－1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是____________________________________

(2)某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B(如上圖所示)。
①根據(jù)圖判斷該反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)；
②其中B歷程表明此反應采用的條件為________(選填序號)。
A．升高溫度　　　　  B．增大反應物的濃度   C．降低溫度  D．使用催化劑
(3)1000 ℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)Na₂S(s)＋4H₂O(g)
該反應的平衡常數(shù)表達式為________________________________；
已知K_{1000 ℃}<K_{1200 ℃}，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將會________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)常溫下，如果取0.1 mol·L^－1 HA溶液與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH＝8。
①混合液中由水電離出的OH^－濃度與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中由水電離出的OH^－濃度之比為________；
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為(填序號)________。
a．NH₄HCO₃  b．NH₄A       c．(NH₄)₂CO₃  d．NH₄Cl

Answer 1

(1)3FeO(s)＋2Al(s)=Al₂O₃(s)＋3Fe(s)　ΔH＝－859.7 kJ/mol
(2)①增大　②D
(3)K＝　減小
(4)①10⁷�、冢尽�c＞a＞b＞d

(1)方程式②－①×3可得：3FeO(s)＋2Al(s)=Al₂O₃(s)＋3Fe(s)，該反應的ΔH＝－1 675.7 kJ/mol＋3×272.0 kJ/mol＝－859.7 kJ/mol；(2)催化劑可以降低反應的活化能；(3)固體或純液體的濃度不列入平衡常數(shù)表達式中；平衡常數(shù)越大，則反應進行的越完全，該反應為氣體分子數(shù)不變但質(zhì)量增加的反應，降低體系溫度，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移動，氣體分子數(shù)不變但質(zhì)量減小，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量會減�。�(4)①混合液中c(H^＋)＝10^－8 mol/L，c(OH^－)＝10^－6 mol/L，其中OH^－全部由水電離；0.1 mol/L NaOH溶液中c(OH^－)＝10^－1 mol/L，c(H^＋)＝10^－13 mol/L，其中水電離出來的OH^－濃度等于溶液中H^＋濃度，則混合液中由水電離出的OH^－濃度與0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中由水電離出的OH^－濃度之比為＝10⁷；②NH₄A為中性，可知A^－與NH₄⁺水解程度相等；將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，可知H₂CO₃酸性比HA弱，則HCO₃^—水解程度比A^－大，而CO₃^2—水解程度比HCO₃^—大，故NH₄HCO₃溶液、(NH₄)₂CO₃溶液均顯堿性且堿性NH₄HCO₃＜(NH₄)₂CO₃；NH₄Cl為強酸弱堿鹽，顯酸性