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          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.將溴丙烷與氫氧化鉀水溶液混合加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察到有沉淀生成，可證明溴丙烷與氫氧化鉀發(fā)生了反應
          B.1mol·L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol·L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸可觀察到磚紅色沉淀
          C.向試管中加入3～4無水乙醇，將試管浸入50℃左右熱水浴中。將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復多次，可以聞到刺激性氣味
          D.熱的苯酚溶液自然冷卻變渾濁，是因為溫度降低析出了苯酚晶體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．KOH能與AgNO3反應，因此需先加稀硝酸中和氫氧化鉀，除去過量的KOH，再加入AgNO3溶液，故A錯誤；
          B．1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后反應生成氫氧化銅，制得的氫氧化銅懸濁液中的堿沒有大量過量，實驗不能成功，故B錯誤；
          C．乙醇的催化氧化實驗過程中，在水浴中加熱，可以提高溫度，加快反應速率，將灼熱的銅絲插入乙醇中，反復多次，可聞到刺激性氣體，操作和現(xiàn)象合理，故C正確；
          D．常溫下，苯酚在水里溶解度不大，在水中呈渾濁狀，而不存在固態(tài)苯酚小顆粒，沒有晶體沉降，故D錯誤。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是（ ）
          A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z
          B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)
          C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW
          D.中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的有（ ）
          A.第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多
          B.第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小
          C.鹵素氫化物中，的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小
          D.價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是電解飽和 NaCl 溶液的實驗裝置，x、y 都是惰性電極，a 是飽和 NaCl 溶液，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，下列有關(guān)該實驗正確的說法是
          A.x 電極為陽極，y 電極為陰極
          B.x 電極附近溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生
          C.若將兩電極產(chǎn)生的氣體收集起來，X電極得到的氣體與Y電極得到的氣體之比之比略大于 1：1
          D.電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的 pH 未發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
          溫度/℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          平衡常數(shù)
          1.7
          1.1
          1.0
          0.6
          0.4
          回答下列問題：
          （1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=___，ΔH___0(填“＜”“＞”或“=”)。
          （2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0.003molL-1s-1，則6s時c(A)=___molL-1，C的物質(zhì)的量為___mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___。
          （3）一定溫度下，能判斷該反應達化學平衡狀態(tài)的是___。
          ①單位時間內(nèi)生成nmolA，同時消耗nmolC
          ②A的轉(zhuǎn)化率不變
          ③容器內(nèi)壓強不再變化
          ④混合氣體的密度不再變化
          ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          （4）1200℃時，C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和濃硫酸為原料，制備電池級碳酸鋰，同時得副產(chǎn)品冰晶石，其工藝流程如下：
          已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列問題：
          (1)電解鋁廢渣與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體化學式為 ___________。濾渣2的主要成分是(寫化學式)_________。
          (2)堿解反應中， 同時得到氣體和沉淀反應的離子方程式為_____________。
          (3)一般地說 K＞105 時，該反應進行得就基本完全了�？粱磻写嬖谌缦缕胶猓�Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通過計算說明該反應是否進行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。
          (4)碳化反應后的溶液得到Li2CO3的具體實驗操作有：加熱濃縮、______、______、干燥。
          (5)上述流程得到副產(chǎn)品冰晶石的化學方程式為__________。
          (6)Li2CO3是制備金屬鋰的重要原料， 一種制備金屬鋰的新方法獲得國家發(fā)明專利，其裝置如圖所示：
          工作時電極 C 應連接電源的______極，陽極的電極反應式為__________ 。該方法設(shè)計的 A 區(qū)能避免熔融碳酸鋰對設(shè)備的腐蝕和因________逸出對環(huán)境的污染。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究高效催化劑是解決汽車尾氣中的 NO 和 CO 對大氣污染的重要途徑。
          (1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol
          C(s)+O2(g)= CO(g) △H2= -110.5 kJ/mol
          N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3= +180.0 kJ/mol
          則汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化反應 2NO(g)+ 2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H =_______kJ/mol。
          (2)400℃時，在分別裝有催化劑 A 和 B 的兩個容積為 2 L 的剛性密閉容器中，各充入物質(zhì)的量均為nmol的NO和CO發(fā)生上述反應。通過測定容器內(nèi)總壓強隨時間變化來探究催化劑對反應速率的影響，數(shù)據(jù)如下表：
          時間/min
          0
          10
          20
          30
          ∞
          A容器內(nèi)壓強/kPa
          75.0
          70.0
          65.0
          60.0
          60.0
          B容器內(nèi)壓強/kPa
          75.0
          71.0
          68.0
          66.0
          60.0
          ①由上表可以判斷催化劑 __________(填“A”或“B”) 的效果更好。
          ②容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 __________。400℃時，用壓強表示的平衡常數(shù)Kp__________(kPa)-1 (保留兩位小數(shù))。
          ③汽車尾氣排氣管中使用催化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率，其原因是 __________。
          (3)為研究氣缸中NO的生成， 在體積可變的恒壓密閉容器中，高溫下充入物質(zhì)的量均為 1mol 的氮氣和氧氣，發(fā)生反應 N2(g)+ O2(g)2NO(g)。
          ①下列說法能表明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。
          A.2v正(O2)= v逆(NO) B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          C.c(N2):c(O2)=l D.容器內(nèi)溫度不變
          ②為減小平衡混合氣中 NO 的體積分數(shù)， 可采取的措施是 ___________。 
          (4)對于缸中NO的生成，化學家提出了如下反應歷程：
          第一步 O22O 慢反應
          第二步 O+N2NO+N 較快平衡
          第三步 N+O2NO+O 快速平衡
          下列說法錯誤的是_______(填標號)。
          A.第一步反應不從N2分解開始，是因為N2比O2穩(wěn)定
          B.N、O 原子均為該反應的催化劑
          C.三步反應中第一步反應活化能最大
          D.三步反應的速率都隨溫度升高而增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是H3AsO4水溶液中含砷的各物種分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系。下列說法錯誤的是（ ）
          A.NaH2AsO4溶液呈酸性
          B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液過程中，c(H2AsO4－)/c(HAsO42-)先增加后減少
          C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存
          D.Ka3(H3AsO4)的數(shù)量級為10-12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液．根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間．此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
          A.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量
          B.負極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O
          C.測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2O
          D.電池工作時，OH-向正極移動
          

			
          

			
          
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