【題目】常溫下，用0.10mol·L-1的AgNO3溶液分別滴定體積均為50.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由C1-與I-組成的混合溶液(兩混合溶液中Cl-濃度相同，Br-與I-的濃度也相同)，其滴定曲線如圖所示。已知25℃時：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-16。
下列有關(guān)描述正確的是（ ）
A.圖中X-為Br-
B.混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5
C.滴定過程中首先沉淀的是AgCl
D.當(dāng)?shù)稳?/span>AgNO3溶液25mL時，Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-1
【答案】B
【解析】
向體積均為50.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由Cl-與I-組成的混合溶液中滴加0.10mol·L-1的AgNO3溶液，根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)，Cl-與I-組成的混合溶液中I-先沉淀，Cl-與組成的混合溶液中Br-先沉淀，由圖象可知當(dāng)加入25mLAgNO3溶液時I-和Br-分別反應(yīng)完，當(dāng)加入65mLAgNO3溶液時Cl-反應(yīng)完，據(jù)此分析解答。
A、由于Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，因此當(dāng)開始沉淀時，I-濃度應(yīng)該更小，縱坐標(biāo)值應(yīng)該更大，故X-表示I-；故A錯誤；
B、由圖象可知，當(dāng)?shù)味?/span>Cl-與I-組成的混合溶液時，當(dāng)加入25mLAgNO3溶液時I-反應(yīng)完，
n（I-）=0.025L
0.10mol·L-1=0.0025mol；當(dāng)加入65mLAgNO3溶液時Cl-反應(yīng)完，即Cl-反應(yīng)完消耗了40mLAgNO3溶液，n（Cl-）=0.04L0.10mol·L-1=0.004mol，混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=0.004mol:0.0025mol=8：5，故B正確；
C、由溶度積可知，滴定過程中首先沉淀的是AgI，故C錯誤；
D、由圖象可知，當(dāng)?shù)稳?/span>AgNO3溶液25mL時，Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)<7×10-7mol·L-1，故D錯誤。
答案選B。
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案
小學(xué)期末標(biāo)準(zhǔn)試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三氯化磷
和三氯氧磷
，是兩種重要的化工原料。
（1）實(shí)驗(yàn)室制備
的裝置圖（如圖）和有關(guān)信息如下：
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度 | 性質(zhì) |
白磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 濕空氣中約40℃著火 |
|
| 74.2 | 1.574 | 無色液體，遇水均劇烈水解，互溶 |
| 2.0 | 105.3 | 1.675 |
①實(shí)驗(yàn)開始先打開
通入
排除裝置內(nèi)空氣的目的是______________________。
②實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中含有
，可用_______方法提純。
③
和
，水解后的溶液中除
之外其他離子的濃度由大到小的順序是___________________________________（已知
是二元弱酸）。
（2）實(shí)驗(yàn)室通常用
直接氧化制備
，工業(yè)上通常采用潮濕的
氧化制備，請寫出工業(yè)制備的反應(yīng)方程式：______________________________________。從原理上分析，實(shí)驗(yàn)室制備方法的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________________________（寫出兩點(diǎn)）。
（3）用
標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定實(shí)驗(yàn)室制備的粗產(chǎn)品的純度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取
粗產(chǎn)品溶于水至完全水解，預(yù)處理排除磷酸根離子的影響，加入
溶液，完全反應(yīng)后加少量硝基苯，用力搖動，靜置，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，防止實(shí)驗(yàn)測得的純度___________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。[已知：
]
②滴加
作指示劑，用
溶液滴定過量的
溶液，當(dāng)溶液__________________________，即為終點(diǎn)。共用去
溶液，則粗產(chǎn)品中
的純度為_________%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】橋環(huán)化合物是指化合物中的任意兩個環(huán)共用兩個不直接相連的碳原子的環(huán)烴，二環(huán)[1，1，0]丁烷(
)是最簡單的一種橋環(huán)有機(jī)物。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是
A. 其同分異構(gòu)體中呈環(huán)狀的只有環(huán)丁烯(
)
B. 其二溴代物為3種
C. 生成1molC4H10需2molH2
D. 構(gòu)成該化合物的所有原子處于同一個平面
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)確定：
①測定實(shí)驗(yàn)式：某含C、H、O三種元素的有機(jī)物，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%，則其實(shí)驗(yàn)式是 __________________；
②確定分子式：如圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為 ____；分子式為 _____；
③結(jié)構(gòu)式的確定：經(jīng)測定，該有機(jī)物在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四個峰，其氫原子個數(shù)比為6∶1∶2∶1；該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；則A的結(jié)構(gòu)簡式為 _______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為
，對丁苯橡膠廢舊物(以純凈物計(jì))進(jìn)行催化分解可得到乙烯、乙炔(HC≡CH)。下列說法正確的是（ ）
A.丁苯橡膠薄膜可用于食品包裝
B.丁苯橡膠粉末加入到溴水中不會產(chǎn)生褪色現(xiàn)象
C.合成丁苯橡膠的單體只有1種
D.若回收1.58t丁苯橡膠廢舊物(假設(shè)原子利用率為100%)，則得到0.28t乙烯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2 )在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：
i. CO2(g)+ 3H2(g)
CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=QkJ·mol- 1
ii. CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) H2=+41 kJ·mol- 1
iii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=-99 kJ·mol- 1
回答下列問題：
(1)Q=______________
(2)反應(yīng)iii的化學(xué)平衡常數(shù)K3=_____________(填表達(dá)式)。
(3)圖中能正確反映平衡常數(shù)K3隨溫度變化關(guān)系的曲線為_____(填字母)，理由是_______
(4)如圖為單位時間內(nèi)CO2+H2、CO+ H2、CO/CO2+H2三個條件下生成甲醇的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系(三個條件下通入的CO、CO2和H2的物質(zhì)的量濃度相同)。
①490K時，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇時主要發(fā)生的反應(yīng)為______________(填"i ”或" iii")；由曲線a可知，甲醇的量先增大后減小，其原因是__________。
②曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，從熱力學(xué)與動力學(xué)角度，并結(jié)合反應(yīng)i、ii分析原因：__________。
(5)如圖是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池：電極a的反應(yīng)式為__________， 若隔膜為陽離子交換膜，則每轉(zhuǎn)移6 mol電子，溶液中有___mol Na+向___(填“正極區(qū)”或“負(fù)極區(qū)”)移動。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物M對霉菌有較好的抑制作用，結(jié)構(gòu)簡式為
其合成路線如圖所示：
回答下列問題：
(1)化合物B的分子式為______；D 中官能團(tuán)的名稱為______。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______。
(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(4)寫出A與足量溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
(5)同時滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體有______種，其中核磁共振氫譜顯示有3組峰，且峰面積之比為2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為______。
①含苯環(huán)和一NO2結(jié)構(gòu)；
②不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③1 mol該物質(zhì)最多可與4 mol NaOH反應(yīng)。
(6)請以
、
為原料合成化合物
，寫出制備的合成路線流程圖。（無機(jī)試劑任用）____________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對消除環(huán)境污染有重要意義。
（1）NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H,上述反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如下圖所示：
回答下列問題：
①寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式_____________。
②反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中，一個是快反應(yīng)，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應(yīng)。決定2NO（g）+O2（g）2NO2（g）反應(yīng)速率的是_______（填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅱ”）；對該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢，其原因可能是__________（反應(yīng)未使用催化劑）。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時，各物質(zhì)起始濃度及10min和20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示：
①T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________（保留兩位有效數(shù)字）。
②在10min時，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動，20min時重新達(dá)到平衡，則改變的條件是__________。
③在20min時，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時反應(yīng)v正_______v逆（填“>”、“<”或“=”）。
（3）NO2存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）有如下關(guān)系：v（NO2）=k1·p2（NO2），v（N2O4）=k2·p（N2O4），相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。
一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp（壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算）間的關(guān)系是k1=_______；在上圖標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.不同物質(zhì)的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉砗偷囊话?/span>
B.5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的量為0.2mol
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO2氣體中含氧原子數(shù)大于18g水中含有的氧原子數(shù)
D.20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)＝0.5mol/L
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