Question

【題目】(1)下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是____________。

A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　 △H>0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)NaC1(aq)+H2O(1)　△H<0

C.2H2(g)+O2(g)2H2O(1)　 △H<0

(2)以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為___________。

Answer 1

【答案】 C O2+4H++4e－2H2O

【解析】試題分析：（1）能設計成原電池的反應通常是放熱反應，且必須是能自發(fā)進行的氧化還原反應。A、該反應是吸熱反應，所以不能設計成原電池，故不選；B、該反應不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故不選；C、該反應是放熱反應且能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以能設計成原電池，故選；故選C；

（2）以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池中，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為：O2+4H++4e-═2H2O，故答案為：O2+4H++4e-═2H2O。