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        1. 【題目】無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可以安靜的燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,反應生成氣體C。B與金屬D反應可生成白色固體E,D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F,F(xiàn)CO2反應可得到氣體G,D與水反應可生成A,AG中燃燒生成水。推斷出各種物質(zhì)后,回答下列問題:

          (1)寫出下列物質(zhì)的化學式:B _______、C_______、E_______。

          (2)寫出下列化學方程式

          a.D生成F:___________________________________________________

          b.FCO2反應:__________________________________________________;

          c.D與水反應:____________________________________________________。

          【答案】9分)(1Cl2HCl NaCl (每空1分)

          22NaO2Na2O2

          2Na2O22CO2===2Na2CO3O2

          2Na2H2O===2NaOHH2(每空2分)

          【解析】

          試題本題考查無機推斷和化學方程式的書寫。氣體B為黃綠色,氣體BCl2氣體ACl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,氣體AH2,H2Cl2反應生成的氣體CHCl;金屬D在空氣中燃燒淺黃色固體,金屬DNa,生成的淺黃色固體FNa2O2;Na2O2CO2反應生成的氣體GO2。Cl2Na生成的白色固體ENaCl。

          (1)B的化學式為Cl2,C的化學式為HCl,E的化學式為NaCl。

          (2)a.D生成F的化學方程式為:2Na+O2Na2O2

          b.FCO2反應的化學方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

          c.D與水反應的化學方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內(nèi)為雜質(zhì))

          物質(zhì)

          除雜試劑

          操作

          A

          CO2 HCl

          氫氧化鈉溶液

          洗氣

          B

          FeCl2 溶液 FeCl3

          銅粉

          充分反應后過濾

          C

          Na2CO3固體(NaHCO3

          充分加熱

          D

          Fe2O3 Al2O3

          稀硫酸

          充分反應后過濾

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是

          A.BaCl2溶液中滴入稀硫酸

          B.鹽酸和氧化鎂

          C.鐵片放入CuSO4溶液中

          D.氫氣還原氧化銅

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】電解飽和NaCl溶液是化學工業(yè)的重要反應之一。20℃時,飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,則下列說法中不正確的是(

          A. 溫度高于20℃時,飽和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3

          B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為58.5c/(1000ρ)%

          C. 20℃時,濃度小于c mol·L-1NaCl溶液是不飽和溶液

          D. 20℃時,飽和NaCl溶液的溶解度S=5850c/(1000ρ-58.5c)g

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】t ℃時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設該溶液的密度為

          ρ g·cm3,質(zhì)量分數(shù)為w,其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是(  )

          A. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mol·L1

          B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w×100%

          C. 溶液中c(OH) mol·L1

          D. 上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是( )

          A. 分子式為C7H6O5

          B. 分子中含有2種官能團

          C. 可發(fā)生加成和取代反應

          D. 在水溶液中羧基和羥基均能電離出H

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】綠礬在高溫下易分解,用右圖裝置檢驗綠礬的分解產(chǎn)物加熱裝置已略去)。化學方程式為:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。二氧化硫的沸點為-10℃,三氧化硫的沸點為44.8℃。其中b為干燥的試管。下列有關(guān)說法不正確的是

          A. SO2是還原產(chǎn)物,Fe2O3是氧化產(chǎn)物

          B. b中所得到的硫酸的質(zhì)量分數(shù)理論上為29.5%

          C. 將反應后的氣體通入氯化鋇溶液中,產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4

          D. 將反應后的氣體通入硝酸鋇溶液中,產(chǎn)生的沉淀為只有BaSO4

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】X、Y、Z、R、W均為元素周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大;X2-Y+有相同的核外電子排布;Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低;R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子最多;W為金屬元素,XW形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)。回答下列問題(相關(guān)問題均用元素符號或化學式表示):

          (1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是_____________________。

          (2)Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是_______________

          (3)XZ中電負性較大的是_________;Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X單質(zhì)的制取,此酸根離子的空間構(gòu)型是__________,此離子中含有的化學鍵類型是__________;X—Z—X的鍵角______109°28'(填“>”“<”“=”)

          (4)XY形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為_______,以距離一個X離子最近的所有Y離子為頂點構(gòu)成的幾何體為________。該化合物與MgO相比,熔點較高的是____________。

          (5)已知該化合物的晶胞邊長為a pm,則該化合物的密度為_________g/cm3。(列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是____________

          A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  H>0

          B.NaOH(aq)+HC1(aq)NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

          C.2H2(g)+O2(g)2H2O(1)  H<0

          (2)以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應設計一個原電池,其正極的電極反應式為___________

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