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           ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）的可逆反應中，圖甲在恒溫條件達平衡時，B的體積分數(shù)（Ｂ％）與壓強（p）的關系，圖乙表示在一定條件下達到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ1時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應過程，有關敘述正確的是
                             
          甲                                         乙
          A．n<q B．n>q 
          C．正反應為放熱反應 D．X點比Y點反應速率快 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AC
          

          解析試題分析：據(jù)圖甲可知，增大壓強，B物質的百分含量增大，反應向逆反應方向進行，即體積減小的方向進行，所以ｎ＜ｑ所以A選項是正確的。乙圖可知，增大溫度，逆反應增大的程度比正反應方向的大，因此增大溫度反應是向逆反應方向進行，即吸熱方向。所以該反應為放熱反應，因此C選項是正確的。D選項X的壓強小于Y點，因此D選項是錯誤的。
          考點：考查化學反應速率與化學平衡的相關知識點
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          硫及其化合物在自然界中廣泛存在，運用相關
          原理回答下列問題：
          （1）如圖表示一定溫度下，向體積為10L的密閉容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3(g)的濃度隨時間變化的情況。
          ①該溫度下，從反應開始至平衡時氧氣的平均反應速率是      ；
          ②該溫度下，反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)為              。
          （2）以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經(jīng)焙燒、熔煉等使鐵元素及其他有關雜質進入爐渣，將銅元素還原為銅。發(fā)生的主要反應為：
          2Cu2S(s)+3O2(g) = 2Cu2O(s)+2SO2(g) △H ="-768.2" kJ·mol－1
          2Cu2O(s)+ Cu2S (s) = 6Cu(s)+SO2(g) △H ="+116.0" kJ·mol－1
          ①“焙燒”時，通入少量空氣使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS，其物質的量比為1:2）和SO2，該反應的化學方程式為：              。
          ②在熔煉中，Cu2S與等物質的量的O2反應生成Cu的熱化學方程式為：      。

          （3）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內容。
          如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：
          ①已知陽極的反應為：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，則陰極的電極反應式是：                  。
          當反應轉移xmol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為        （標準狀況下）。
          ②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解。其原因是（用離子反應方程式表示）：             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某實驗小組設計用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

          （1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
          （2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
          （3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是                               。
          （4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。
          實驗序號
          		起始溫度t1/℃
          		終止溫度(t2)/℃
          		溫差(t2－t1)/℃
          鹽酸
          		NaOH溶液
          		平均值
          1
          		25.1
          		24.9
          		25.0
          		31.6
          		6.6
          2
          		25.1
          		25.1
          		25.1
          		31.8
          		6.7
          3
          		25.1
          		25.1
          		25.1
          		31.9
          		6.8
           
          已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，則該反應的中和熱為ΔH＝           。根據(jù)計算結果，寫出該中和反應的熱化學方程式                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是：① 2C（焦炭）＋O2（空氣）＝2CO；② Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需其主要原因是
          A．CO過量 B．CO與鐵礦石接觸不充分 
          C．煉鐵高爐的高度不夠 D．CO與Fe2O3的反應有一定限度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應， X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。下列敘述錯誤的是 
          A．該反應的化學方程式是2X3Y+Z  
          B．在t1min時，該反應達到了平衡狀態(tài) 
          C．t1min時，X、Y、Z的反應速率相等 
          D．當該反應已達到平衡狀態(tài)時，每生成1molZ的同時生成2molX 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          決定化學反應速率的主要因素是
          A．催化劑 B．參加反應的物質本身的性質 
          C．反應物的濃度 D．溫度、壓強以及反應物的接觸面 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進行下列反應：。若的濃度由降到需要15s，那么的濃度由降到所需的反應時間（   ）
          A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質構成可逆反應體系，其關系如圖所示。下列說法錯誤的是（  ）

          A．0～4分鐘時，A的平均反應速率為  0.01mol·L-1·min-1
          B．由T1向T2變化時，V正＞V逆
          C．此反應的正反應為吸熱反應
          D．其它條件不變，加壓，達新平衡時，C的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為裝有活塞（質量忽略不計）的密閉容器，內盛22．4mL一氧化氮，若通入11．2mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)，保持溫度壓強不變，則容器內的密度為（提示：不考慮NO轉化為NO2的可逆性）
          A．等于1．369 g·L-1 
          B．等于2．054 g·L-1 
          C．在1．369g·L-1和2．054g·L-1之間 
          D．在2．054g·L-1和4．108g·L-1之間 
          

			
          

			
          
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