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          在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進行下列反應：。若的濃度由降到需要15s，那么的濃度由降到所需的反應時間（   ）
          A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：若N2O4的濃度由0.1mol?L?1降到0..07mol?L?1需要15s，如果反應速率不變，N2O4的濃度由0.07mol?L?1降到0..05mol?L?1需要10s，但隨著反應的進行，物質(zhì)的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小，所以所需反應時間大于10s，C項正確。
          考點：本題考查影響反應速率的因素及比較。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （1）H2S的燃燒熱ΔH＝ －a kJ·mol－1，則H2S燃燒反應的熱化學方程式為         。
          （2）已知：高溫下，在密閉容器中用H2還原WO2可得到金屬鎢。當溫度過高時，WO2(s)會轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 (g)。請根據(jù)以下反應：
          WO2 (s) + 2H2 (g)  W (s) + 2H2O (g)；ΔH＝ +66.0 kJ· mol－1
          WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ· mol－1
          計算出WO2 (s)  WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。
          （3）工業(yè)上常利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，反應的化學方程式為：
          CH4 + CO2 =" 2CO" + 2H2
          已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ· mol-1，則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為            ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品_____   ___。
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________。
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值     （填“偏大”、“偏小”、“無“影響”）。
          （4）實驗中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量          （填“相等”、“不相等”），所求中和熱           （填“相等”、“不相等”），簡述理由                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）的可逆反應中，圖甲在恒溫條件達平衡時，B的體積分數(shù)（Ｂ％）與壓強（p）的關系，圖乙表示在一定條件下達到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ1時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應過程，有關敘述正確的是
                             
          甲                                         乙
          A．n<q B．n>q 
          C．正反應為放熱反應 D．X點比Y點反應速率快 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在可逆反應2SO2+O22SO3中，充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子
          A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 
          C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列方法中可以證明2HI（氣）H2（氣）+I2（氣）已達平衡狀態(tài)的是
          ① 單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI
          ② 一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
          ③溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化
          ④ 反應速率υ（H2）=υ（I2）=0．5υ（HI）時
          ⑤ c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1
          ⑥ 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
          ⑦ 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
          ⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          ⑨ 溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化
          A．②③④⑤⑥B．②⑥⑦⑧⑨C．①②⑥⑧D．②⑥⑨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是
          物 質(zhì)
                     		X
                     		Y
                     		Z
           
          初始濃度/mol·L－1
                     		0.1
                     		0.2
                     		0
           
          平衡濃度/mol·L－1
                     		0.05
                     		0.05
                     		0.1
           
          A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
          C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1 molX和1 molY發(fā)生反應：2x（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0．3mol Z。下列說法正確的是
          A．反應進行30 s時，正反應速率等于逆反應速率 
          B．反應進行80 s時，逆反應速率大于正反應速率 
          C．反應進行60 s時，X的物質(zhì)的量濃度為0．04 mol/L 
          D．反應進行60 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為70％ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列解釋實際應用的原理表達式中，不正確的是
          A．用排飽和食鹽水法收集： 
          B．熱的純堿溶液堿性增強： 
          C．向懸濁液中加入溶液： 
          D．配制FeCl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+, 
          

			
          

			
          
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