Question

有人設計出利用CH₄和O₂的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH₄在O₂中燃燒，則下列說法不正確的是 （   ）
①在標準狀況下，每消耗5.6L CH₄可以向外電路提供2mole^－
②通過甲烷電極的電極反應式為：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃^2－+7H₂O
③通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負極
④電池放電后，溶液PH不斷升高

A．①②

B．①③

C．①④

D．③④

Answer 1

D

解析試題分析：：①、通入CH₄的電極為負極，電極反應為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，每消耗1molCH₄可以向外電路提供8mole^-；則每消耗5.6L CH₄可以向外電路提供2mole^－，故①正確；
②、通入CH₄的電極為負極失電子反應氧化反應，電極反應為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，故②正確；
③通入氧氣的一極為原電池的正極，^-，故③錯誤；
③、電池反應式為：CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O，隨著反應的進行，溶液中氫氧根離子不斷減少，溶液pH不斷減小，所以該電池使用一段時間后應補充KOH，故④錯誤。
故選D。
考點：化學電源新型電池
點評：本題考查堿性甲烷電池的工作原理，題目難度不大，本題中注意把握電極反應式的書寫，正確判斷兩極的化學反應，在學習中注意積累電子、電流、離子的流向。