Question

有人設(shè)計出利用CH₄和O₂的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH₄在O₂中燃燒，則下列說法不正確的是 （   ）

①在標準狀況下，每消耗5.6L CH₄可以向外電路提供2mole^－

②通過甲烷電極的電極反應(yīng)式為：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃^2－+7H₂O

③通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負極

④電池放電后，溶液PH不斷升高

A．①②             B．①③             C．①④             D．③④

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：：①、通入CH₄的電極為負極，電極反應(yīng)為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，每消耗1molCH₄可以向外電路提供8mole^-；則每消耗5.6L CH₄可以向外電路提供2mole^－，故①正確；

②、通入CH₄的電極為負極失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，故②正確；

③通入氧氣的一極為原電池的正極，^-，故③錯誤；

③、電池反應(yīng)式為：CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O，隨著反應(yīng)的進行，溶液中氫氧根離子不斷減少，溶液pH不斷減小，所以該電池使用一段時間后應(yīng)補充KOH，故④錯誤。

故選D。

考點：化學電源新型電池

點評：本題考查堿性甲烷電池的工作原理，題目難度不大，本題中注意把握電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷兩極的化學反應(yīng)，在學習中注意積累電子、電流、離子的流向。