【題目】已知A、B、D、E 均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去，①②③④的反應(yīng)條件相同）．則A、E 可能的組合為（ ） 
①CO2、NaOH 溶液�、贜aCl溶液、Ca（OH）2 溶液③Fe、稀HNO3 �、躈a、O2 �、軨uO，C�、轆lCl3 溶液、NH3H2O．
A.②③④⑤
B.①③④⑤⑥
C.①②③⑤⑥
D.①③⑤
【答案】D
【解析】解：①NaOH溶液與過(guò)量CO2反應(yīng)NaHCO3 ， 與少量CO2反應(yīng)生成生成Na2CO3 ， NaHCO3與NaOH反應(yīng)或加熱可以得到Na2CO3 ， Na2CO3與二氧化碳、水反應(yīng)可以得到NaHCO3 ， 符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故①正確；②NaCl溶液與Ca（OH）2溶液不反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；
③Fe與足量稀HNO3反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸不足時(shí)生成硝酸亞鐵，硝酸鐵與Fe反應(yīng)可得硝酸亞鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應(yīng)可得硝酸鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故③正確；
④鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，與反應(yīng)的量無(wú)關(guān)，故④錯(cuò)誤；
⑤C不足生成二氧化碳，碳過(guò)量可以生成CO，CO與氧氣反應(yīng)可得二氧化碳，二氧化碳越碳反應(yīng)可得CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故⑤正確；
⑥A1Cl3溶液與NH3H2O反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與氯化銨，與量無(wú)關(guān)，故⑥錯(cuò)誤；
故選：D．
【考點(diǎn)精析】掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)是解答本題的根本，需要知道很快與O2反應(yīng)，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強(qiáng)；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應(yīng)．
口算與應(yīng)用題卡系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
A. 分液、蒸餾、萃取 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、萃取、蒸餾 D. 蒸餾、萃取、分液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題．
W | X | Y | Z | |
結(jié)構(gòu)或性質(zhì) | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物 | 焰色反應(yīng)呈黃色 | 在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小 | 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零 |
（1）Z在元素周期表中位于族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是（填元素符號(hào)）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（填序號(hào)）．a(chǎn)．自然界中的含量
b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因： ．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有（填序號(hào)）．
a．m、n b．m、y c．n、y．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為測(cè)定一小塊鐵鋁合金樣品中的含鋁量，現(xiàn)先將其溶于足量鹽酸中，然后再向其中加入足量的燒堿溶液，待沉淀全部轉(zhuǎn)化為紅褐色時(shí)過(guò)濾，洗滌。將沉淀物在空氣中灼燒，最后得到紅棕色粉末，經(jīng)稱量知其質(zhì)量跟原合金的質(zhì)量相等。合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A.70%
B.30%
C.54%
D.無(wú)法計(jì)算
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志．目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O2 
2SO3 ， 的說(shuō)法不正確的是（ ）
A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫
B.達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
C.一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2 ， 則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等
D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧是地殼中含量最多的元素．
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．
（2）①H2O分子內(nèi)的O﹣H鍵、②分子間的范德華力和③氫鍵從強(qiáng)到弱依次為（填序號(hào)即可） ．
（3）對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛高，理由是 ．
（4）H+可與H2O形成H3O+ ， H3O+中O原子采用雜化軌道．H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角大，原因?yàn)?/span>
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密閉容器被可以自由滑動(dòng)的活塞分成兩個(gè)密閉的反應(yīng)器。左側(cè)充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣，右側(cè)充入一氧化碳和氧氣的混合氣體。同時(shí)引燃左右兩側(cè)的混合氣，反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況。反應(yīng)前后活塞位置如下圖所示，則右側(cè)混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是（液態(tài)水的體積忽略不計(jì)）
①1:1 ②3:1 ③1:3 ④1:2
A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y．若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過(guò)一會(huì)可見(jiàn)小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是（ ） 
A.X是NH3 ， Y是水
B.X是SO2 ， Y是NaOH濃溶液
C.X是CO2 ， Y是稀硫酸
D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述或操作中正確的是（ ）
A.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿著量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不斷攪拌
B.濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性
C.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用大量的水沖洗
D.濃硫酸與銅反應(yīng)中，被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2
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