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          【題目】下列敘述或操作中正確的是（ ）
          A.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿著量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不斷攪拌
          B.濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性
          C.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再用大量的水沖洗
          D.濃硫酸與銅反應中，被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A．濃硫酸稀釋時要放在燒杯中稀釋，不能放在量筒、容量瓶中稀釋，故A錯誤；B．濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，其弱氧化性是氫元素體現(xiàn)的，故B錯誤；
          C．濃硫酸具有強腐蝕性，不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂抹稀的碳酸氫鈉溶液，故C正確；
          D．濃硫酸和銅反應方程式為：Cu+2H2SO4（濃）  CuSO4+SO2↑+2H2O，該反應中被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、D、E 均為中學化學常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分產(chǎn)物略去，①②③④的反應條件相同）．則A、E 可能的組合為（ ） 
          ①CO2、NaOH 溶液�、贜aCl溶液、Ca（OH）2 溶液③Fe、稀HNO3 　④Na、O2 �、軨uO，C�、轆lCl3 溶液、NH3H2O．
          A.②③④⑤
          B.①③④⑤⑥
          C.①②③⑤⑥
          D.①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+ ， 其基本結(jié)構(gòu)見如圖，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法正確的是（ ） 

          A.電子通過外電路從b極流向a極
          B.b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
          C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標準狀況下1.12 L的H2
          D.OH﹣由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列實驗操作中錯誤的是（ ）
          A. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
          B. 加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸
          C. 過濾時，玻璃棒在引流過程中應放在三層濾紙?zhí)?/span>
          D. 稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平左盤，砝碼直接放在托盤天平右盤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中充入4mol SO2和3mol O2 一定條件下建立平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣Q KJ/mol，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應放出的熱量為（ ）
          A.1.8Q KJ
          B.2Q KJ
          C.Q KJ
          D.0.9Q KJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：A為常見的短周期輕金屬，含A的合金材料常用于火箭、飛機、輪船等制造業(yè)；B是一種鹽，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣；C、F、H為常見非金屬單質(zhì)；常溫下C、F、I、E、J和K為氣體；E對空氣的相對密度為0.586；G為液體．有關物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖（圖中部分反應物或產(chǎn)物已省略）：
          請?zhí)羁眨?/span>
          （1）B的電子式為；I分子的空間構(gòu)型為 ．
          （2）反應②的實驗現(xiàn)象為 ．
          （3）操作a必須在HCl氣流中加熱得無水物，其原因是；操作b為 ．
          （4）反應①的離子反應方程式為；反應③的化學反應方程式為 ．
          （5）已知C的燃燒熱為286 kJ/mol，請寫出表示1g C在F中完全燃燒生成液體G的熱化學反應方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同物質(zhì)的量的CO和CO2，下列比較正確的是（ ）
          ①所含的分子數(shù)目之比為1：1 ②所含的氧原子數(shù)目之比為1：1
          ③所含的原子總數(shù)目之比為2：3 ④摩爾質(zhì)量之比為7：11
          A. ①②B. ②③C. ①②④D. ①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16，在適當條件下三種單質(zhì)兩兩直接化合，可發(fā)生如圖所示變化．已知一個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中的Z元素的原子個數(shù)少一個．請回答下列問題：
          （1）Y元素在周期表中的位置為 ．
          （2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)名稱是負極電極反應式為 ．
          （3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W溶液吸收生成一種鹽．該鹽水溶液pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）：該溶液中所有離子濃度大小順序為 ．
          （4）試寫出實驗室制取C的化學方程式 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖1所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
          ②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；
          ③小火加熱a試管中的混合液；
          ④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；
          ⑤分離出純凈的乙酸乙酯．

          請回答下列問題：
          （1）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式： ．
          （2）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是 ， 步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是 ．
          （3）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用如圖A所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩小試管b再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
          實驗編號
          試管a中試劑
          試管b中試劑
          測得有機層的厚度/cm
          A
          3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18molL﹣1 濃硫酸
          飽和Na2CO3溶液
          5.0
          B
          3mL乙醇、2mL乙酸
          0.1
          C
          3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3molL﹣1 H2SO4
          1.2
          D
          3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸
          1.2
          ①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和molL﹣1 ． 
          ②分析實驗（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是 ． 
          ③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是 ． 
          ④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母） ． 
          A．P2O5 B．無水Na2SO4 C．堿石灰 D．NaOH固體
          ⑤為充分利用反應物，該同學又設計了圖2中甲、乙兩個裝置（利用乙裝置時，待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）．你認為更合理的是 ． 理由是： ．
          

			
          

			
          
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