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          【題目】讀下列藥品標(biāo)簽，有關(guān)分析不正確的是（　�。�
          選項(xiàng)
          A
          B
          C
          D
          物品標(biāo)簽
          分析
          該試劑應(yīng)裝在橡 膠塞的細(xì)口瓶中
          該藥品不能與皮膚直接接觸
          受熱易分解
          該藥品標(biāo)簽上還標(biāo)有 

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A．氯水中含有次氯酸和鹽酸，具有腐蝕性，能將橡膠腐蝕，所以存放氯水的試劑瓶不能用橡膠塞，故A符合題意；
          B．腐蝕藥品不能與皮膚直接接觸，故B不符合題意；
          C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3  Na2CO3+CO2↑+H2O．故C不符合題意；
          D．濃度為98%的濃硫酸具有氧化性、吸水性、脫水性，屬于強(qiáng)烈的腐蝕性藥品，故D不符合題意；
          故答案為：A．
          根據(jù)常見(jiàn)試劑的保存方法、食鹽安全標(biāo)示以及物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷即可.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（過(guò)二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+ ， 下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+
          B.氧氣性比較：S2O82﹣＞MnO4﹣
          C.該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸
          D.若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是
          A. 酸性：H2SiO3 > H3PO4B. 氧化性：Cl2 > F2
          C. 穩(wěn)定性：H2S > HFD. 堿性：NaOH > Al(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（過(guò)二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+ ， 下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+
          B.氧氣性比較：S2O82﹣＞MnO4﹣
          C.該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸
          D.若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的水溶液呈酸性，并且使水的電離平衡向正方向移動(dòng)的是：
          A. Na2CO3 B. NH4Cl C. H2SO4 D. NaHCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，t℃時(shí)，反應(yīng)Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）=2AgCl（s）+CrO42﹣（aq）的K=2.5×107 ， 下列說(shuō)法正確的是（　�。�

          A.t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10﹣12
          B.t℃時(shí)，向飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4溶液，再次平衡時(shí)c2（Ag+）×c（CrO42﹣）＞Ksp
          C.t℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10
          D.t℃時(shí)，用0.01molL﹣1 AgNO3溶液滴定20mL 0.01molL﹣1KCl和0.01mol K2CrO4的混合溶液，CrO42﹣先沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　�。�
          A.2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
          B.200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl﹣）
          C.64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
          D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。� ①NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na+）/c（HCO3﹣）的值保持增大
          ②濃度均為0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]
          ③在0.1molL﹣1氨水中滴加0．lmolL﹣1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=l0﹣amolL﹣1
          ④向0.1molL﹣1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（NH4+）、c（SO32﹣）均增大
          ⑤在Na2S稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS﹣）
          A.①④
          B.②④
          C.①③
          D.②⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁鎂合金是制造飛機(jī)的重要材料。為測(cè)定己除去表面氧化膜的某鋁鎂合金（假設(shè)不含共他元素）鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。
          （1）[方案1]準(zhǔn)確稱最ag鋁鎂合金樣品與足量NaOH溶液反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱量剩余固體的質(zhì)量。該樣品與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。若剩余固體質(zhì)量為bg，則鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(列出計(jì)算式即可）。若未洗滌過(guò)濾后的濾渣，則最終測(cè)量結(jié)果是。（ 填“偏低、偏高、不影響” )。
          [方案2]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。

          （2）同學(xué)們選用甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因是。
          （3）同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為甲裝置有兩個(gè)方面會(huì)引起較大誤差，分別是和。
          （4）于是他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置乙。乙中導(dǎo)管a的作用是。若實(shí)驗(yàn)前后滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為mL。
          

			
          

			
          
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