Question

【題目】Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，t℃時(shí)，反應(yīng)Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）=2AgCl（s）+CrO42﹣（aq）的K=2.5×107 ， 下列說法正確的是（　�。�

A.t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10﹣12
B.t℃時(shí)，向飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4溶液，再次平衡時(shí)c2（Ag+）×c（CrO42﹣）＞Ksp
C.t℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10
D.t℃時(shí)，用0.01molL﹣1 AgNO3溶液滴定20mL 0.01molL﹣1KCl和0.01mol K2CrO4的混合溶液，CrO42﹣先沉淀

Answer 1

【答案】A
【解析】A、依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計(jì)算得到；曲線上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為：Ag2CrO4（s） 2Ag+CrO42﹣ ，
Ksp=c2（Ag+）c（CrO42﹣）=（10﹣3）2×10﹣6=10﹣12 ， 所以A正確；
B、溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，所以B錯(cuò)誤；
C、Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）2AgCl（s）+CrO42﹣（aq）的K= =2.5×107 ， 解Ksp（AgCl）= =2×10﹣10 ， 所以C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算Ksp（CrO42﹣）=c2（Ag+）c（CrO42﹣）=1×10﹣12；Ksp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl﹣）=2×10﹣10 ， 以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42﹣）=0.01mol/L，得到c（Ag+）= =1×10﹣5mol/L；0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl﹣）=0.01mol/L；依據(jù)溶度積計(jì)算得到：c（Ag+）= =2×10﹣8mol/L；所以先析出氯化銀沉淀，所以D錯(cuò)誤，所以選A．