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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				已知可逆反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），達到平衡時，K=，K是常數，只與溫度有關，與濃度無關。
          （1）830K時，若起始時，c0（CO）=2mol?L-1、c0（H2O）=3mol?L-1，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為________；K值為_______。
          （2）830K，若只將起始時的c0（H2O）改為6mol?L-1，則水蒸氣的轉化率為____________。
          （3）若830K時，起始濃度c0（CO）=amol?L-1、c0（H2O）=bmol?L-1，H2的平衡濃度［H2］=cmol?L-1。
          ①a、b、c之間的關系式是________；
          ②當a=b時，a= _____c。			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）40%；1
          （2）25%
          （3）①=1
          【試題分析】
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知可逆反應CO+H2O（g）?CO2+H2，在一定條件下達到平衡狀態(tài)．
          （1）T℃時，若起始時：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，此時平衡常數K值為
          1
          1
          ；水蒸氣的轉化率為
          40%
          40%
          ．
          （2）T℃時，若起始時：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=6mol/L，則水蒸氣的轉化率為
          25%
          25%

          （3）若T℃時，起始濃度c（CO）=amol/L，c（H2O）=bmol/L，平衡時H2的濃度c（H2）=cmol/L，則a、b、c之間的關系式是
          ab=ac+bc
          ab=ac+bc
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數是電子層數的兩倍．
          回答下列問題：
          

          


          
 X
 
 
          

          
 
Y
Z
          （1）Y元素在元素周期表中的位置是
           
          ．
          （2）列舉一個事實證明Y元素與Z元素的非金屬性強弱：
           
          ．
          （3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽．該鹽溶液的pH
           
          7（填“＜”、“＞”或“=”），其原因為（用離子方程式表示）
           
          ．
          （4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵．該物質在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu2O，同時生成一種參與大氣循環(huán)的氣體．該反應的化學方程式為
           
          ．
          II．已知可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常數見下表：
          

          


          
溫度/℃
500
700
850
1 000
          

          
平衡常數
2.5
1.7
1.0
0.6
          （5）該反應△H
           
          0（填“＜”或“＞”）．
          （6）850℃時，若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應開始時正向進行，則x應滿足的條件
          是
           
          ．若x=5.0，當反應達到平衡時，n（H2）=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學（上）
				題型：022
			
          

						
          

          已知可逆反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反應為放熱反應)，在850℃時，其化學平衡常數K＝1．
          

          (1)若升高溫度到950℃時，達到平衡時K________1(填“大于”、“小于”或“等于”)．
          

          (2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，則：①當x＝5.0時，上述平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行．
          

          ②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________．
          

          (3)在850℃時，若設x＝5.0和x＝6.0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a%和b%，則a________b(填“大于”、“小于”或“等于”)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：101網校同步練習　高二化學　山東科學技術出版社 魯教版
				題型：038
			
          

						
          

          已知可逆反應：CO＋H2OCO2＋H2，達到平衡時，K＝[CO2][H2]/[CO][H2O]，K是常數，只與溫度有關，與濃度無關．
          

          (1)830 K時，若起始時，CO為2 mol·L－1，H2O為3 mol·L－1，平衡時CO的轉化率為60％，計算水蒸氣的轉化率及K值．
          

          (2)830 K，若只將起始時H2O改為6 mol·L－1，計算水蒸氣的轉化率．
          

          (3)若830 K時，CO起始濃度為a mol·L－1，H2O起始濃度為b mol·L－1，H2濃度為c mol·L－1：
          

          計算：①a、b、c的關系式
          

          ②當a＝b時，a＝________c
          

          

          

			
          

			
          
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