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          已知可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在850℃時(shí)，其化學(xué)平衡常數(shù)K＝1．
          

          (1)若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K________1(填“大于”、“小于”或“等于”)．
          

          (2)850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，則：①當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行．
          

          ②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________．
          

          (3)在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0和x＝6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a________b(填“大于”、“小于”或“等于”)．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)小于;(2)①逆反應(yīng),②0＜x＜3;(3)小于
          

          　　導(dǎo)解：(1)溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，生成物濃度降低反應(yīng)物濃度升高，達(dá)到平衡時(shí)K減�。�
          

          　　(2)①起始時(shí)＞1，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，直至比值等于1．②要滿足正向移動(dòng)時(shí)，必有＜1，＜1，0＜x＜3．
          

          　　(3)x＝6.0時(shí)，相當(dāng)于在x＝5.0達(dá)到平衡時(shí)，又充入1mol H2，平衡逆向移動(dòng)，但H2轉(zhuǎn)化率降低，H2的體積分?jǐn)?shù)增大．或利用K進(jìn)行計(jì)算．

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)CO+H2O（g）?CO2+H2，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)．
          （1）T℃時(shí)，若起始時(shí)：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)平衡常數(shù)K值為
          1
          1
          ；水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
          40%
          40%
          ．
          （2）T℃時(shí)，若起始時(shí)：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為
          25%
          25%

          （3）若T℃時(shí)，起始濃度c（CO）=amol/L，c（H2O）=bmol/L，平衡時(shí)H2的濃度c（H2）=cmol/L，則a、b、c之間的關(guān)系式是
          ab=ac+bc
          ab=ac+bc
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．
          回答下列問題：
          

          


          
 X
 
 
          

          
 
Y
Z
          （1）Y元素在元素周期表中的位置是
           
          ．
          （2）列舉一個(gè)事實(shí)證明Y元素與Z元素的非金屬性強(qiáng)弱：
           
          ．
          （3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．該鹽溶液的pH
           
          7（填“＜”、“＞”或“=”），其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）
           
          ．
          （4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵．該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，同時(shí)生成一種參與大氣循環(huán)的氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          II．已知可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常數(shù)見下表：
          

          


          
溫度/℃
500
700
850
1 000
          

          
平衡常數(shù)
2.5
1.7
1.0
0.6
          （5）該反應(yīng)△H
           
          0（填“＜”或“＞”）．
          （6）850℃時(shí)，若向一容積固定的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件
          是
           
          ．若x=5.0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（H2）=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版
				題型：038
			
          

						
          

          已知可逆反應(yīng)：CO＋H2OCO2＋H2，達(dá)到平衡時(shí)，K＝[CO2][H2]/[CO][H2O]，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)．
          

          (1)830 K時(shí)，若起始時(shí)，CO為2 mol·L－1，H2O為3 mol·L－1，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60％，計(jì)算水蒸氣的轉(zhuǎn)化率及K值．
          

          (2)830 K，若只將起始時(shí)H2O改為6 mol·L－1，計(jì)算水蒸氣的轉(zhuǎn)化率．
          

          (3)若830 K時(shí)，CO起始濃度為a mol·L－1，H2O起始濃度為b mol·L－1，H2濃度為c mol·L－1：
          

          計(jì)算：①a、b、c的關(guān)系式
          

          ②當(dāng)a＝b時(shí)，a＝________c
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，K=，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。
          （1）830K時(shí)，若起始時(shí)，c0（CO）=2mol?L-1、c0（H2O）=3mol?L-1，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為________；K值為_______。
          （2）830K，若只將起始時(shí)的c0（H2O）改為6mol?L-1，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________。
          （3）若830K時(shí)，起始濃度c0（CO）=amol?L-1、c0（H2O）=bmol?L-1，H2的平衡濃度［H2］=cmol?L-1。
          ①a、b、c之間的關(guān)系式是________；
          ②當(dāng)a=b時(shí)，a= _____c。
          

			
          

			
          
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