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          【題目】向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至過(guò)量，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A. 整個(gè)過(guò)程中共發(fā)生四個(gè)離子反應(yīng)。
          B. 根據(jù)現(xiàn)象可判斷酸性強(qiáng)弱為：H2CO3>HAlO2>HCO3-
          C. 通入3molCO2和通入5molCO2都只產(chǎn)生3mol沉淀
          D. 整個(gè)過(guò)程中生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的圖象如圖所示：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題通入二氧化碳，首先氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，需要1摩爾二氧化碳，然后氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉，需要1摩爾二氧化碳，然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，需要1摩爾二氧化碳，生成2摩爾氫氧化鋁沉淀。再通入二氧化碳，碳酸鈉變成碳酸氫鈉，后碳酸鋇生成碳酸氫鋇，所以總共有5個(gè)離子反應(yīng)。酸性強(qiáng)弱為：偏鋁酸>碳酸>碳酸氫根離子。通入3摩爾二氧化碳，生成1摩爾碳酸鋇和2摩爾氫氧化鋁，通入5摩爾二氧化碳時(shí)，只是將先生成的碳酸鈉變成碳酸氫鈉，沉淀未溶解，還有3摩爾沉淀。再通入二氧化碳，1摩爾碳酸鋇沉淀溶解，最后還有2摩爾氫氧化鋁沉淀。所以選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(　　)
          A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1
          B. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
          C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+566.0 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
          A. 無(wú)色溶液中：Ca2+、Cu2+、Br-、Cl- 、
          B. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、I-
          C. 能使酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、SiO32－、SO42－
          D. =0.1mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)mX(g)＋nY(g) qZ(g)ΔH>0，m＋n<q達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 （ ）
          A. 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)
          B. X的逆反應(yīng)速率是Y的正反應(yīng)速率的n/m倍
          C. 降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
          D. 增加X(jué)的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B為單質(zhì)，C為化合物，能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）
          ①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na
          ②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2
          ③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe
          ④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu
          A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)
          A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          結(jié)　論
          A
          用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣在酒精燈火焰上灼燒
          火焰顯黃色
          該食鹽中不含有KIO3
          B
          將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中
          生成白色沉淀
          此沉淀是BaSO3
          C
          取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸
          產(chǎn)生無(wú)色氣體
          Na2O2沒(méi)有變質(zhì)
          D
          在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置
          有白色沉淀生成，苯層呈紫色
          白色沉淀可能為CuI
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。
          已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）濾液1中加入H2O2溶液的目的是____________________________________________________。
          （2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2＋__________________________________________________________。
          （3）在酸性溶液中，已知Fe2＋溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，書寫該反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________________。
          （4）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式______________________________________________。
          （5）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000 mol·L-1的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3＋ )，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________ (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)，Mr（Ce）＝140。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、________、________。
          （2）量取反應(yīng)物時(shí)，取50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸，還需加入的試劑是________(填序號(hào))。 
          A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液
          B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液 
          C．1.0 g NaOH固體
          （3）由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組，在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如下表所示。
          反應(yīng)物
          起始溫度t1/℃
          終了溫度t2/℃
          中和熱/ kJ·mol－1
          A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL
          13.0
          ΔH1
          B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL
          13.0
          ΔH2
          ①甲在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)ΔH1＝ΔH2。他的根據(jù)是__________________________________；乙在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2，他的根據(jù)是__________________________________。
          ②實(shí)驗(yàn)測(cè)得的溫度是：A的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.8 ℃；B的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.3 ℃。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化，則ΔH1＝________；ΔH2＝________。(已知溶液密度均為1 g/cm3)
          

			
          

			
          
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