【題目】已知A、B為單質(zhì)，C為化合物，能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）
①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
【答案】C
【解析】
試題從
轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，電解電解質(zhì)溶液時(shí)，是電解電解質(zhì)本身，因此C可以為不活潑金屬的無氧酸鹽或無氧酸。①若A為鈉，則B為氧氣，則C為過氧化鈉，C的水溶液為氫氧化鈉，電解氫氧化鈉得到氫氣和氧氣，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故①錯(cuò)誤；②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則C可以為HCl、HBr、HI等，電解這些酸的水溶液實(shí)際上是電解本身，在陰極得到氫氣，故A可能是H2，B可能為鹵素單質(zhì)，故②符號(hào)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故②正確；③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則C中含鐵離子，電解鐵鹽不會(huì)得到鐵單質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④由C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則C為銅鹽，C可以為鹵化銅，如氯化銅、溴化銅等，電解他們的水溶液都會(huì)得到銅和鹵素單質(zhì)，故B可以為銅，故④正確；故選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。
(3)①③反應(yīng)的反應(yīng)類型分別_______、_______。
(4)寫出下列反應(yīng)方程式
①反應(yīng)②的方程式_____________________；
②反應(yīng)④的方程式_____________________；
③丙烯酸+B→丙烯酸乙酯________________。
(5)丙烯酸(CH2=CH—COOH)的性質(zhì)可能有_______
①加成反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④中和反應(yīng) ⑤氧化反應(yīng)
A．只有①③ B．只有①③④
C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)
H2(g)+I2(g)△H > 0，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
（1）2 min時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率a(HI)=____________________。該溫度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=________________。
（2）下列哪種情況能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（___________）
A．氣體的密度不再變化了
B．氣體的顏色不再變化了
C．氣體的總壓強(qiáng)不再變化了
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗氫氣的質(zhì)量和生成碘的質(zhì)量相等
E．單位時(shí)間內(nèi)消耗氫氣和消耗碘化氫的物質(zhì)的量相等
F．氫氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變了
（3）在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)＋B(g) 
2C(g)＋D(s)反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=____________________,按下表數(shù)據(jù)投料:
物質(zhì) | A | B | C | D |
起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。該反應(yīng)△H____0(填“>”、“<” 或者“=”),簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：__________________________________________________。
（4）該反應(yīng)如果把D的物質(zhì)的量增大一倍，逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小” 或者“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是( )
A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是( )
A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的成分
B.乙醇、乙烷和乙酸都可與鈉反應(yīng)生成氫氣
C.“酒越陳越香”與酯化反應(yīng)有關(guān)
D.乙醇與甲醚(CH3OCH3)互為同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至過量，下列有關(guān)說法正確的是
A. 整個(gè)過程中共發(fā)生四個(gè)離子反應(yīng)。
B. 根據(jù)現(xiàn)象可判斷酸性強(qiáng)弱為：H2CO3>HAlO2>HCO3-
C. 通入3molCO2和通入5molCO2都只產(chǎn)生3mol沉淀
D. 整個(gè)過程中生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的圖象如圖所示：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。
Ⅰ．CO2可用FeO吸收同時(shí)獲得H2。
i. 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl=－76.0 kJ·mol－1
ⅱ. C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2= +113.4 kJ·mol－1
（1）則3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) △H3=_________。
Ⅱ．CO2可用來生產(chǎn)燃料甲醇。
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
（2）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_________ mol·(L·min) －1。
（3）氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________________________。
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________________(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。
（5）下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_________________。
A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．再充入1 mol H2 D．將H2O(g)從體系中分離出去
（6）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為m1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為m2，則m1________m2的關(guān)系(填“＞”、“＜”或“＝”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子化合物中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的是( )
A. NaCl B. LiCl
C. MgO D. Na2S
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組離子，在無色透明溶液中能大量共存的是
A.NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B.Na＋、H＋、SO32－、Cl－
C.Na＋、Cu2＋、SO42－、OH－D.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－
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