【題目】[化學(xué)一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]布洛芬緩釋高分子藥物P的合成路線如下：
已知：
（1）A為一元羧酸，8.8g A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A的分子式是
。
（2）B和E的核磁共振氫譜都只有2種峰，D的系統(tǒng)名稱是 ，E含有的官能團是 。
（3）D與過量的E反應(yīng)生成F；若D過量，將得到F′。F′的結(jié)構(gòu)簡式是 。
（4）反應(yīng)條件Ⅰ是 ，G生成P的反應(yīng)類型 。
（5）P用NaOH水溶液處理的化學(xué)方程式是 。
（6）寫出2種符合下列要求的布洛芬的同分導(dǎo)構(gòu)體：①含有苯環(huán)和酯基；②其核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為9：6：2：1
【答案】（1）C4H8O2 （2）2-甲基丙烯酸 羥基（3）
（4）濃硫酸△；加聚
（5）
（6）從以下6種任寫兩種即可，
【解析】
試題分析：
（1）8.8g一元羧酸 A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成0.1mol CO2，可知A的物質(zhì)的量為0.1mol，可得A的相對分子質(zhì)量為88，故可得分子式是C4H8O2。
（2）因C4H8O2的一元羧酸只有丁酸和2-甲基丙酸兩種，結(jié)合信息可知，A→B是在羧基的鄰位發(fā)生取代反應(yīng)，又有B的核磁共振氫譜只有2種峰，可得A為(CH3)2CHCOOH，B為(CH3)2CClCOOH；B→C發(fā)生消去反應(yīng)，可知C為CH2＝C(CH3)COONa；C→D為酸化，可知D為CH2＝C(CH3)COOH，即D的名稱為2-甲基丙烯酸；E的核磁共振氫譜只有2種峰，且分子式為C2H6O2，可知E為乙二醇，分子中含有官能團羥基。
（3）過量的CH2＝C(CH3)COOH與乙二醇反應(yīng)，可以將乙二醇分子中的兩個羥基都發(fā)生酯化反應(yīng)，所得F′的結(jié)構(gòu)簡式是為。
（4）D與E反應(yīng)生成F，是發(fā)生酯化反應(yīng)，故反應(yīng)條件Ⅰ為濃硫酸，加熱；G生成P的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)。
（5）P用NaOH水溶液處理的化學(xué)方程式是
。
（6）符合下列要求的布洛芬的同分導(dǎo)構(gòu)體共有6種。
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暑假接力賽新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，高鐵酸鹽在堿性環(huán)境中比酸性環(huán)境中相對穩(wěn)定。工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：
下列有關(guān)說法不正確的是
A．控制反應(yīng)溫度30℃以下的原因是防止生成的K2FeO4發(fā)生分解
B．結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液其作用是增大K＋濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出
C．濾液2中陽離子可通過焰色反應(yīng)檢驗確定
D．濕法制備高鐵酸鉀，也可以在Fe(OH)3料漿中直接通入足量氯氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為主要成份是Al2O3，還含有SiO2和Fe2O3）提取氧化鋁并冶煉Al的操作過程如下：
（1）濾渣A是 ，濾渣B是 。
（2）過程I、II、III的分離操作的名稱是 。
（3）過程IV中灼燒時盛放藥品的儀器名稱是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（4）過程III中發(fā)生反應(yīng)生成濾渣C的離子方程式表示為 。
（5）取濾液B100mL，加入1molL-1鹽酸200mL時，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7g。則溶液B中c（Al［(OH)4］-）= ,c（Na+）＞ mol·L-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為CoO2+LiC6
LiCoO2+C6，下列說法正確的是( )
A. 充電時，電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC6-e-Li++C6
B. 放電時，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e-LiCoO2
C. 羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)
D. 鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）下列有關(guān)微粒間作用力的說法正確的是
A．配位鍵的強度有大有小，所以有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定
B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵
C．壁虎能在光滑的墻壁上行走是因為壁虎腳底的細(xì)毛與物體表面的分子產(chǎn)生分子間作用力
D．互為手性異構(gòu)本的分子具有完全相同的組成和原子排列，所以生產(chǎn)手性藥物時無需分離手性異構(gòu)體
（2）判斷下列哪個模型代表金屬晶體鋅的堆積方式 。
（3）第四周期未成對電子數(shù)最多的P區(qū)元素的元素符號是 ，核外電子占據(jù)
個原子軌道。
（4）碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖。碳原子的雜化方式有 ，分子中σ鍵與π鍵之比為 。
（5）比較NH2－和NH3的鍵角∠HNH的大�。�NH2－ NH3（填“﹥”“=”“﹤”），請用價層電子對互斥規(guī)解釋： 。
（6）SO32－中硫原子的價層電子對互斥模型是 ；寫出一種與SO32－互為等電子體的分子 。
（7）SiC晶胞與金剛石晶胞相似，設(shè)晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．Fe3＋具有氧化性，實驗室測定含碘廢液中I－的含量的過程如下：量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中，分別加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4和10 mL 20% Fe2(SO4)3溶液，搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.02500 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定到終點。重復(fù)3次，數(shù)據(jù)記錄如下表：
次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
滴定體積/mL | 19.98 | 20.02 | 19.00 |
（1）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4的目的是
______________________________。（用離子方程式和語言敘述解釋）
（2）上述過程中涉及的反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 ②______________________________。
（3）根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù)，該廢液中I－含量是_____g·L－1。
（4）在滴定過程中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏低的是___________。
A．終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)
B．錐形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤洗
D．盛標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
Ⅱ．Fe3＋和Ag＋的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點。某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計如下實驗：
實驗編號 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 |
1 | 向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液 | 無白色沉淀生成 |
2 | 向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振蕩，再滴加酸性KMnO4溶液 | 紫紅色不褪去 |
3 | 向10mL 1mol/L Fe(NO3)3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液 | 有白色沉淀生成 |
請回答：
（5）設(shè)計實驗①的目的是______________________________。
（6）實驗③可得出結(jié)論是______________________________。
（7）寫出實驗②中反應(yīng)的離子方程式______________________________。
（8）根據(jù)以上實驗，F(xiàn)e3＋和Ag＋的氧化性相對強弱與離子____________________有關(guān)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知碳元素能形成多種金屬碳化物，如碳化鈣，俗稱為電石。
（1）電石（CaC2）是用CaO與焦炭在電爐中加強熱反應(yīng)生成的，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，CaC2中含有化學(xué)鍵的類型為 ，C22－與N2互為等電子體，C22－的電子式可表示為 ，其中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為 。
（2）已知MgO、CaO的熔點分別為2852℃、2614℃，分析熔點差異的原因是 。
（3）苯丙氨酸是一種重要的氨基酸，其結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中第一電離能最大的原子價電子排布式是 ，其中碳原子的雜化方式有 。
（4）已知CaF2晶體（如圖，Ca2＋處于面心）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德常數(shù)，相鄰的兩個Ca2＋的核間距為a cm，則CaF2的摩爾質(zhì)量（M）可以表示為 g/mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)和生活中密切相關(guān)，掌握有關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識可以改善我們的生活。
【I】日常生活中使用的各種電池就是利用化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，各種各樣的電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。請回答下列有關(guān)化學(xué)電源的問題：
（1）下列有關(guān)電池的敘述中正確的是___________。
A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì) B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
C．甲烷燃料電池工作時甲烷在負(fù)極被氧化 D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
（2）鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池工作一段時間后，甲池的c(SO42-)減小
C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D．甲池中的陽離子向乙池移動，保持溶液中電荷平衡
【II】自來水廠生產(chǎn)自來水時，需要用到凈水劑，對水進(jìn)行消毒殺菌處理。
（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型多功能水處理劑。工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀，其中一種方法是在氫氧化鉀溶液中用次氯酸鈉氧化氫氧化鐵。該反應(yīng)的可用離子方程式表示為___________。
（4）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%的電能，己知該電池的總反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，則負(fù)極的電極反應(yīng)是______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬單質(zhì)在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置：____________，UW2的電子式為____________；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，Z在高溫下與水反應(yīng)_______________________________________；
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，氫化物的穩(wěn)定性從強到弱的順序是____________(寫化學(xué)式)，V元素的氫化物極易溶于水的主要原因是__________________________，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種環(huán)保燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。
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