【題目】化學與人類生產(chǎn)和生活中密切相關，掌握有關的化學基礎知識可以改善我們的生活。
【I】日常生活中使用的各種電池就是利用化學反應將化學能轉化為電能，各種各樣的電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。請回答下列有關化學電源的問題：
（1）下列有關電池的敘述中正確的是___________。
A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細 B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔?/span>
C．甲烷燃料電池工作時甲烷在負極被氧化 D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
（2）鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關敘述正確的是（ ）
A．銅電極上發(fā)生氧化反應
B．電池工作一段時間后，甲池的c(SO42-)減小
C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D．甲池中的陽離子向乙池移動，保持溶液中電荷平衡
【II】自來水廠生產(chǎn)自來水時，需要用到凈水劑，對水進行消毒殺菌處理。
（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型多功能水處理劑。工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀，其中一種方法是在氫氧化鉀溶液中用次氯酸鈉氧化氫氧化鐵。該反應的可用離子方程式表示為___________。
（4）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%的電能，己知該電池的總反應為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，則負極的電極反應是______________。
【答案】（1）C；
（2）CD；
（3）2Fe(OH)3+3ClO- +4OH- =2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（4）3Zn—6e-+10OH- =ZnＯ+2ZnO2２－-+5H2O。
【解析】
試題分析：I（1）A．鋅錳干電池中碳棒為正極，所以電池工作一段時間后碳棒質(zhì)量不變，錯誤；B．氫氧燃料電池可將化學能轉變?yōu)殡娔�，錯誤；C．甲烷燃料電池工作時甲烷在負極失去電子，被氧化，正確；D．太陽能電池的主要材料是高純度的硅，錯誤；（2）在Cu—Zn原電池中，金屬活動性：Zn>Cu，所以Zn是負極，Cu是正極，A．正極銅電極上發(fā)生還原反應，錯誤；B．電池工作一段時間后，甲池中Zn2+濃度增大，所以根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中SO42-向負極區(qū)移動，故甲池的c(SO42-)增大，錯誤；C．電池工作一段時間后，乙池中Cu2+不斷放電，產(chǎn)生Cu單質(zhì)在電極上附著。由于交換膜是陽離子膜，所以溶液中的Zn2+會進入到乙池，根據(jù)Zn、Cu電子轉移及摩爾質(zhì)量可知溶液的總質(zhì)量增加，正確；D．乙池中Cu2+放電，甲池中的不斷產(chǎn)生Zn2+，為使溶液呈電中性，則甲池的陽離子向乙池移動，從而保持溶液中電荷平衡，正確；【II】（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型多功能水處理劑。工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀，其中一種方法是在氫氧化鉀溶液中用次氯酸鈉氧化氫氧化鐵。根據(jù)電子守恒及電荷守恒、原子守恒，可得該反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO- +4OH- =2FeO42-+3Cl-+5H2O；（4）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%的電能，己知該電池的總反應為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，根據(jù)總反應方程式可知Zn元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，Zn作負極，根據(jù)總反應式可知，負極的電極反應是3Zn—6e-+10OH- =ZnＯ+2ZnO2２－-+5H2O。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學常見的物質(zhì)，它們的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物和反應條件略去）：
（1）若D為白色膠狀難溶物，且與A摩爾質(zhì)量相等，反應③的離子方程式為： 。
（2）若A為CO，則D的化學式為 。
（3）若C為當今需要減排的一種常見的溫室氣體，E為一種弱酸（無氧酸），則A的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學一選修5：有機化學基礎]布洛芬緩釋高分子藥物P的合成路線如下：
已知：
（1）A為一元羧酸，8.8g A與足量NaHCO3溶液反應生成2.24L CO2（標準狀況），A的分子式是
。
（2）B和E的核磁共振氫譜都只有2種峰，D的系統(tǒng)名稱是 ，E含有的官能團是 。
（3）D與過量的E反應生成F；若D過量，將得到F′。F′的結構簡式是 。
（4）反應條件Ⅰ是 ，G生成P的反應類型 。
（5）P用NaOH水溶液處理的化學方程式是 。
（6）寫出2種符合下列要求的布洛芬的同分導構體：①含有苯環(huán)和酯基；②其核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為9：6：2：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1
②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為 。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) △H
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K= 。
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。判斷的理由 。
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為 。開始以氨碳比=3進行反應，達平衡時CO2的轉化率為60％，則NH3的平衡轉化率為 。
②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10－5，碳酸一級電離常數(shù)Kb=4.3×10－7，則NH4HCO3溶液呈 （填“酸性”、“中性”、“堿性”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修2化學與技術】硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位。
（1）工業(yè)制硫酸時所用硫鐵礦的主要成分為FeS2，其中硫元素的化合物為 。
（2）硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有 (任寫一種)。
（3）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有 (填寫序號)。
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B．使用V2O5作催化劑
C．轉化器中使用適宜的溫度 D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進行 F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（4）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO2分離后，將未轉化的SO2進行二次轉化，假若兩次SO2的轉化率均為95%，則最終SO2的轉化率為 。
（5）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備(沸騰爐、轉化器、吸收塔))。
①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的。
____________________________________________________________________。
②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理。(只寫出2個方程式即可)
______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
（6）實驗室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O)，聚鐵的化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制備過程如圖所示，下列說法正確的是 。
A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用
C．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再將溶液Y蒸發(fā)結晶即可得到綠礬
D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知熱化學方程式：Zn(s)＋1/2O2(g) ＝ZnO(s) △H1；Hg(l)＋1/2O2(g) ＝HgO(s) △H2；
則Zn(s)＋HgO(s)＝Hg(l)＋ZnO(s) △H值為 。（用△H1和△H2的代數(shù)式表示）
（2）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)。若反應中4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，且部分化學鍵斷裂示意圖如下：
①反應A的熱化學方程式是 。
②斷開1 mol H—O鍵，需要吸收的能量為 kJ，H2O中H—O 鍵與HCl中H—Cl鍵相比， 的鍵能較大。（填“H—O”或“H—Cl”）
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【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。
完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。
（2）離子交換膜的作用為： 、
。
（3）精制飽和食鹽水從圖中 位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應的化學方程式 。
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【題目】已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知1mol單質(zhì)碳完全燃燒放出熱量為Y kJ，則1molC與O2反應生成CO的熱量變化為
A．放出Y kJ B．放出(5X-5Y) kJ
C．放出(10X-Y) kJ D．吸收(10X-Y) kJ
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【題目】[化學——選修2：化學與技術]
軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物。
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應原理制得錳，該鋁熱反應的化學方程式為_______________。
（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：
下表為t℃時，有關物質(zhì)的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ca(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
pKsp | 37.4 | 19.32 | 5.26 | 12.7 | 35.2 | 5.86 | 12.6 | 10.7 |
軟錳礦還原浸出的反應為：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4 
12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O
①該反應中，還原劑為_______。寫出一種能提高還原浸出速率的措施：_______。
②濾液1的pH_______（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH。
③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）。
（3）由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液，該反應的離子方程式為____________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，還會產(chǎn)生Mn(OH)2，可能的原因是：MnCO3(s)＋2OH－(aq)
Mn(OH)2(s)＋CO32-(aq)，t ℃時，計算該反應的平衡常數(shù)K＝ （填數(shù)值）。
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