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        1. 通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可用于估算化學反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

          化學鍵
          Si—O
          Si—Cl
          H—H
          H—Cl
          Si—Si
          Si—C
          鍵能/kJ·mol-1
          460
          360
          436
          431
          176
          347
           
          請回答下列問題:
          (1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填“>”或“<”)。SiC____________Si;SiCl4____________SiO2。
          (2)下圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子,請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

          (3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制。篠iCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=________ kJ·mol-1。

          (1)>。肌
          (2)如下圖

          (3)236

          解析

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列說法正確的是

          A.已知Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12,則將等體積的1×10-3mo1/L的AgNO3溶液和1×0-3mo1/LK2CrO4溶液混合,會有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
          B.Si—O鍵的鍵能大于Si—Cl鍵的鍵能,因此SiO2的熔點高于晶體SiCl4的熔點
          C.常溫時,濃度均為0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,等體積混合,其溶液中粒子濃度關(guān)系為3c(Na)=2c(HCO3)+2c(CO32)+2c(H2CO3)
          D.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1,下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          《美國化學會志》報道了中國科學家以二氧化碳和鈉在一定條件下制得金剛石,其化學方程式為3CO2+4Na=2X+C(金剛石)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述中,不正確的是( )

          A.1mol C(金剛石)中含有c—c鍵數(shù)目為2NA
          B.金剛石與石墨互為同素異形體
          C.當有0.4molNa參加反應(yīng)時,消耗的CO2的體積為6.72L
          D.3molCO2參加反應(yīng)時.轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
          下表為長式周期表的一部分,其中的序號代表對應(yīng)的元素。


           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           

           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           




           
           

           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           

           
           
           
           
           
           

           
           
           
           

           
           
           
           
           
           
           
          (1)寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式__________。
          (2)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中,元素③的雜化方式為__________雜化;元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是__________。
          (3)元素④的第一電離能__________元素⑤(填寫“>”“=”或“<”)的第一電離能;元素④與元素①形成的最簡單的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學式__________(各寫一種)。
          (4)在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時,實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是_______。
          (5)元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時,元素④被還原到最低價,該反應(yīng)的化學方程式為__________。
          (6)將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中,反應(yīng)的離子方程式為__________;元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其中實心球表示元素⑩原子,則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。
          (1)下圖是石墨的結(jié)構(gòu),其晶體中存在的作用力有       (填序號)

          Aσ鍵;Bπ鍵;C氫鍵;D配位鍵;E分子間作用力;F金屬鍵;G離子鍵
          (2)下面關(guān)于晶體的說法不正確的是___________

          A.晶體熔點由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
          B.硬度由大到。航饎偸>碳化硅>晶體硅
          C.熔點由高到低:Na>Mg>Al
          D.晶格能由大到。篘aF> NaCl> NaBr>NaI
          (3)CaF2結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示,Cu形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示,Ⅱ為H3BO3晶體結(jié)構(gòu)圖(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)   

          圖Ⅰ                         圖Ⅱ                    圖Ⅲ
          ① 圖I所示的晶體中與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數(shù)為            ,
          圖III中未標號的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數(shù)為              ;
          ②H3BO3晶體中B原子雜化方式______ ;
          ③三種晶體中熔點高低的順序為                  (填化學式),H3BO3晶體受熱熔化時,克服的微粒之間的相互作用為                 
          (4) 碳的某種單質(zhì)的晶胞如圖所示,一個晶胞中有_____個碳原子;若該晶體的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體中最近的兩個碳原子之間的距離為_   ____cm(用代數(shù)式表示)

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱“砒霜”,請回答下列問題:
          (1)砷劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物中As原子的雜化方式為______。

          (2)基態(tài)砷原子的價層電子排布式為___________________,砷與硒的第一電離能較大的是__________。
          (3)已知:

          依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋NH3熔點最高的原因____________________。
          (4)砷酸(H3AsO4)是一種三元中強酸,根據(jù)價層電子對互斥理論推測AsO43-的空間構(gòu)型為____________________。
          (5)砷鎳合金的晶胞如圖所示,該晶體中與每個Ni原子距離最近的As原子有______個。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          某金屬(A)在TK以下晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如左下圖所示,T K以上轉(zhuǎn)變?yōu)橛蚁聢D所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元,在兩種晶體中最鄰近的A原子間距離相同
                         
          (1)在T K以下的純A晶體中,與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為______個;在T K以上的純A晶體中,與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為___________;
          (2)純A晶體在晶型轉(zhuǎn)變前后,二者基本結(jié)構(gòu)單元的邊長之比為(TK以上與TK以下之比)___________。
          (3)左上圖的的堆積方式為                       , 經(jīng)測定其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)參數(shù)如下表所示

          金屬
          相對原子質(zhì)量
          分區(qū)
          密度/g·㎝-3
          原子化熱/kJ·mol-1
          Na
          22.99
          s區(qū)
          0.960
          108.4
          A
          60.20
          d區(qū)
          7.407
          7735
           
          則A原子的原子半徑為            pm,試解釋該晶體原子化熱很高的原因                       。
          (已知,7.407≈,1pm=10m)

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列說法中錯誤的是(   )

          A.化學反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
          B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          C.化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因
          D.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列說法正確的是   

          A.物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)都伴隨著能量變化
          B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
          C.在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
          D.放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件

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