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          下列說法中錯(cuò)誤的是（   ）
          A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 
          B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 
          C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 
          D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，放出熱量或吸收熱量，正確；B、某些放熱反應(yīng)也需要加熱，錯(cuò)誤；C、化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，化學(xué)鍵的形成放出熱量，所以化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，正確；D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱，正確。
          考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，均直接由原子構(gòu)成的是：①干冰晶體；②二氧化硅；③水蒸氣；④金剛石；⑤單晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨鈉和氖晶體
          A．②④⑤B．②③④⑤⑨C．②③④⑤D．②④⑤⑥⑦⑨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH），化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。
          化學(xué)鍵
                     		Si—O
                     		Si—Cl
                     		H—H
                     		H—Cl
                     		Si—Si
                     		Si—C
           
          鍵能/kJ·mol－1
                     		460
                     		360
                     		436
                     		431
                     		176
                     		347
           
           
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”）。SiC____________Si；SiCl4____________SiO2。
          （2）下圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

          （3）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g）該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝________ kJ·mol－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=－12.1kJ·mol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=－55.6kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(    )
          A．＋43.5kJ·mol-1B．－43.5kJ·mol-1C．＋67.7kJ·mol-1D．－67.7kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．在101kPa下，1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫該物質(zhì)的熱值，單位為kJ?mol－1
          B．某放熱反應(yīng)在其它條件不變時(shí)，加入催化劑后反應(yīng)放出的熱量會(huì)減少
          C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的
          D．若一個(gè)反應(yīng)的焓變?chǔ)＝a kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)ΔH＝
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是 
          A．Q1+ Q2＜2Q3 B．Q1+ Q2＞2Q3 C．Q1+ Q2＜Q3 D．Q1+ Q2＞Q3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式中，ΔH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（  ）
          A．CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283.0 kJ·mol-1 
          B．C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol-1 
          C．H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol-1 
          D．2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11036 kJ·mol-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．用電子式表示氯化氫分子的形成過程： 
          B．一定條件下從正反應(yīng)開始的某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率降到最小 
          C．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量叫中和熱 
          D．催化劑不但能改變反應(yīng)速率，也能改變反應(yīng)進(jìn)行的限度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)下列各組熱化學(xué)方程式中關(guān)系說法正確的是 
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； △H1＝ -Q1kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）； △H2＝ -Q2kJ/mol
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；△H3＝ -Q3kJ/mol
          A．△H1=△H2 B．△H1＜△H2 C．Q1 ＞2Q3 D．△H1＞2△H3 
          

			
          

			
          
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