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          在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A+B?2C （A、B、C均為氣體），若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），則10s后容器中的B是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)A的反應(yīng)速率計(jì)算出A的物質(zhì)的量的變化量△n（A），再根據(jù)方程式計(jì)算出B的物質(zhì)的量的變化量△n（B），10s后容器中B的物質(zhì)的量為B的起始物質(zhì)的量減去B的物質(zhì)的量的變化量△n（B）．
          解答：解：10s內(nèi)A的物質(zhì)的量的變化量△n（A）=0.12mol/（L?s）×10s×2L=2.4mol，
          根據(jù)方程式3A+B  2C，可知△n（B）=
          1
          3
          △n（A）=
          1
          3
          ×2.4mol=0.8mol．
          故10s后容器中B的物質(zhì)的量為4mol-0.8mol=3.2mol．
          故選：C
          點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，難度較小，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
          A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示．
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)方式為：Kc=
          c2(AB)
          c(A2)．c(B2)
          c2(AB)
          c(A2)．c(B2)
          ．
          （2）該反應(yīng)進(jìn)行到第3min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)AB的濃度為0.5mol?L-1，則用AB表示的平均反應(yīng)速率為
          1
          6
          mol?L-1?min-1
          1
          6
          mol?L-1?min-1
          ，圖中對(duì)應(yīng)的a的數(shù)值為
          0.15
          0.15
          ．
          （3）在相同條件下，若開(kāi)始時(shí)向此容器中加入的A2、B2和AB的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol和c mol，要使達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系為
          (a+
          c
          2
          )：(b+
          c
          2
          )=4：3
          (a+
          c
          2
          )：(b+
          c
          2
          )=4：3
          ．
          （4）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，第4min時(shí)，若把容器的體積快速擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第4min到第5min時(shí)AB濃度的變化．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?遼寧一模）I．在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入2molN2和6molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得c（NH3）=0.5mol/L．
          （1）該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          ．溫度升高，則K值
          變小
          變小
          ．（填“變大”、“變小”或“不變”）
          （2）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：
          0.15mol/（L?min）
          0.15mol/（L?min）
          ．
          （3）若平衡時(shí)，移走1mol N2和3mol H2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)c（NH3）
          ＜
          ＜
          0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
          Ⅱ．25℃，將0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（設(shè)混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）
          （1）混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （2）①c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
          0.2
          0.2
          moL/L
          ②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
          2×（10-5-10-9）
          2×（10-5-10-9）
          mol/L
          Ⅲ．已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=8×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)為
          8×103
          8×103
          ．（列式并計(jì)算） 向0.001mob/L FeCl3溶液中通入氨氣（體積變化忽略不計(jì)），開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為
          2.3
          2.3
          ．（lg5=0.7）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省日照市高三12月月考校際聯(lián)合檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過(guò)不同的反應(yīng)制得甲醇。
          


          （1）已知在常溫常壓下：
          


          


          （2）工業(yè)上正在研究利用來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該反應(yīng)為：
          


          


          在某溫度下，將6mol CO2和8molH2 充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%。請(qǐng)回答：
          


          ②用CH3OH表示該反應(yīng)在0-8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=____．
          


          ②此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=____________mol;
          


          ③若在上述平衡體系中，再充入2mol
H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率____________75% 
（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          


          （3）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：
          


          ①若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說(shuō)法正確的是____；
          


          a．若混合氣體的密度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
          


          b．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入CH3OH(g)使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)
          


          c．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)
          


          d．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小
          


          e．若使用催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的不變
          


          ②某溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50L2/mol2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下：
          


          


          請(qǐng)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�（填“>”、“<”或“=”）
          


           
          

			
          

			
          
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