Question

在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A₂氣體和0.6mol B₂氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）△H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．圖中a點(diǎn)的值為0.15

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03

C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小

D．平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率為62.5%

Answer 1

分析：A、根據(jù)v=

△c

t

計(jì)算反應(yīng)速率，根據(jù)AB的濃度變化計(jì)算A₂的濃度變化，從而得出a值；
B、根據(jù)圖象中數(shù)據(jù)計(jì)算，化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
C、根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響分析；
D、根據(jù)轉(zhuǎn)化的A₂的量和A₂的初始量求算．

解答：解：A、當(dāng)AB的濃度改變0.5 mol?L^-1，由方程式知，A₂的濃度改變?yōu)?.25mol?L^-1，所以a=（0.4-0.25）mol?L^-1=0.15mol?L^-1，即圖中a點(diǎn)的值為0.15，故A正確；
B、當(dāng)AB的濃度改變0.5 mol?L^-1，由方程式知，B₂的濃度改變?yōu)?.25mol?L^-1，所以平衡時(shí)B₂的濃度為=（0.3-0.25）mol?L^-1=0.05mol?L^-1，K=

c2(AB)

c(A2)c(B2)

=

(0.5 )2

0.15×0.05

=

100

3

，故B錯(cuò)誤；
C、已知A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）△H＜0，所以溫度升高，平衡逆移，平衡常數(shù)K值減小，故C正確；
D、當(dāng)AB的濃度改變0.5 mol?L^-1，由方程式知，A₂的濃度改變?yōu)?.25mol?L^-1，已知A₂的初始量為0.4mol?L^-1，所以平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率為

0.25

0.4

×100%=62.5%，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、平衡圖象的分析，難度中等．