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          （1）物質(zhì)的量的符號(hào)是
          n
          n
          單位是
          摩爾
          摩爾
          ；物質(zhì)的量濃度的單位是
          mol/L
          mol/L
          ；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為
          22.4
          22.4
          L．
          （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448mL某氣體的質(zhì)量為0.64克，則該氣體的物質(zhì)的量是
          0.02mol
          0.02mol
          ；該氣體的摩爾質(zhì)量是
          32g/mol
          32g/mol
          ．（該小題計(jì)算正確但寫錯(cuò)單位或不下單位各扣1分）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）物質(zhì)的量的符號(hào)是n，單位是摩爾；物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L；
          （2）根據(jù)n=
          V
          Vm
          計(jì)算該氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)M=
          m
          n
          計(jì)算該氣體的摩爾質(zhì)量．
          解答：解：（1）物質(zhì)的量的符號(hào)是n，單位是摩爾；物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，
          故答案為：n；摩爾；mol/L；22.4；
          （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448mL某氣體的質(zhì)量為0.64克，則該氣體的物質(zhì)的量是
          0.448L
          22.4L/mol
          =0.02mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為
          0.64g
          0.02mol
          =32g/mol，
          故答案為：0.02mol；32g/mol．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量及有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下列兩題分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請(qǐng)你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評(píng)分。 
              
          A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
              
          （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                   。
              
          （2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是              。其中心原子采取           雜化。
              
          （3）寫出化合物AC2的電子式              ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為               。
              
          （4）E的核外電子排布式是               ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為        。
              
          （5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                  。
              
          B．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下：
              
                        NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                  ①
              
                        R-OH+HBrR-Br+H2O                      ②
              
          可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br―被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；
              
             
                              
          乙醇
                        		        
          溴乙烷
                        		        
          正丁醇
                        		        
          1-溴丁烷
                        		   
             
                  
          密度/g?cm-3
                        		        
           0.7893
                        		        
          1.4604
                        		        
          0.8098
                        		        
          1.2758
                        		   
             
                  
          沸點(diǎn)/℃
                        		        
          78.5
                        		        
          38.4
                        		        
          117.2
                        		        
          101.6
                        		   
            
              
          請(qǐng)回答下列問題：
              
          （1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中，下列儀器最不可能用到的是         。（填字母）
              
          a．圓底燒瓶            b．量筒             c．錐形瓶            d．布氏漏斗              
              
          （2）溴代烴的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇；其原因是            
              
                                                                        。
              
          （3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在          （填“上層”、“下層”或“不分層”）。
              
          （4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，起目的是            。（填字母）
              
          a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b．減少Br2的生成 
              
          c．減少HBr的揮發(fā)                       d．水是反應(yīng)的催化劑              
              
          （5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是             。（填字母）
              
          a．NaI              b．NaOH               c．NaHSO3               d．KCl              
              
          （6）在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于                 ；但在制備1-溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是                             。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆寧夏銀川二中高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）
          當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則
          （1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為                  。
          （2）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式             （a必須用具體的值表示）。
          （3）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是        。
          A：容器內(nèi)壓強(qiáng)一定       B：容器內(nèi)氣體的密度一定
          C：容器內(nèi)Z分子數(shù)一定   D：容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
          （4）X的轉(zhuǎn)化率α＝ 　　            （用含Q、Q1的代數(shù)式表示）。
          （5）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是      （稀有氣體不參與反應(yīng)）。
           A．2 molX、1mol Y、1molAr                      
           B．a(chǎn) molZ、1mol W
           C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W                 
           D．2 molX、1mol Y、1molZ
          （6）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%，則反應(yīng)中放出的熱量為      kJ。
          已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
          		200
          		250
          		300
          		350
          平衡常數(shù)K
          		9．94
          		5．2
          		1
          		0．5
              試回答下列問題
          （7）在300℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化的有      （選填     A．B．C．D．E）。
           
          		n（X）
          		n（Y）
          		n（Z）
          		n（W）
          A
          		1
          		5
          		2
          		3
          B
          		2
          		2
          		1
          		1
          C
          		3
          		3
          		0
          		6
          D
          		0．5
          		2
          		1
          		1
          E
          		1
          		0．3
          		2
          		2
          （8）若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為      ℃。
          （9）在（8）小題達(dá)平衡后，保持溫度和容器體積不變，分別向容器中再加入    A．2 mol X和1 mol Y，  B．1mol Z和1 mol W，             C．1molX ，       D．1 mol W至新平衡，則和原平衡相比，X的轉(zhuǎn)化率A      、B       、C      、D       。（選填增大，減小，不變）
          （10）維持T℃條件不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則       （選填M或N）容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M         N（選填＞、＜、＝符號(hào)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2008年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)試題（江蘇卷）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）
          A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                 。
          （2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是            。其中心原子采取         雜化。
          （3）寫出化合物AC2的電子式            ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為             。
          （4）E的核外電子排布式是             ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為       。
          （5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                。
          B．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下：
          NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                ①
           R-OH+HBrR-Br+H2O                   ②
          可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；
           
          		乙醇
          		溴乙烷
          		正丁醇
          		1-溴丁烷
          密度/g·cm-3
          		 0．7893
          		1．4604
          		0．8098
          		1．2758
          沸點(diǎn)/℃
          		78．5
          		38．4
          		117．2
          		101．6
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中，下列儀器最不可能用到的是       。（填字母）
          a．圓底燒瓶    b．量筒    c．錐形瓶    d．布氏漏斗            
          （2）溴代烴的水溶性       （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是           
                                                                      。
          （3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在        （填“上層”、“下層”或“不分層”）。
          （4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，起目的是           。（填字母）
          a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b．減少Br2的生成
          c．減少HBr的揮發(fā)                d．水是反應(yīng)的催化劑            
          （5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是           。（填字母）
          a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl            
          （6）在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于               ；但在制備1-溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）物質(zhì)的量的符號(hào)為           ，科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明：在0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)約為              ，如果在一定量的粒子集體中所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，我們就說它為1摩爾，簡稱1摩，符號(hào)為              。
              
          （2）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①Fe、 ②H2、 ③Fe2O3、④白酒、⑤酒精、⑥鹽酸、⑦H2SO4、⑧NaCl、⑨NaHCO3、⑩H2O；
              
          其中屬于混合物的是             （填序號(hào)，下同），屬于單質(zhì)的是           ，屬于氧化物的是               。
              
          （3）當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的        來分，可以把分散系分為溶液、膠體和       ，區(qū)分溶液和膠體的常用方法是                         。
              
          （4）電解質(zhì)是指在水溶液中或               下能夠?qū)щ姷?u>               。電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠             出自由移動(dòng)的離子。
              
          

			
          

			
          
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