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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （1）物質的量的符號為           ，科學實驗表明：在0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)約為              ，如果在一定量的粒子集體中所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，我們就說它為1摩爾，簡稱1摩，符號為              。
              
          （2）現(xiàn)有下列10種物質：①Fe、 ②H2、 ③Fe2O3、④白酒、⑤酒精、⑥鹽酸、⑦H2SO4、⑧NaCl、⑨NaHCO3、⑩H2O；
              
          其中屬于混合物的是             （填序號，下同），屬于單質的是           ，屬于氧化物的是               。
              
          （3）當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的        來分，可以把分散系分為溶液、膠體和       ，區(qū)分溶液和膠體的常用方法是                         。
              
          （4）電解質是指在水溶液中或               下能夠導電的               。電解質導電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠             出自由移動的離子。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）  n            6.02×1023         1 mol     
              
             （2） ④⑥         ①②              ③⑩  
              
             （3） 大小         濁液              利用“丁達爾效應” 。
              
          （4） 熔融狀態(tài)     化合物            電離
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）物質的量的符號是
          n
          n
          單位是
          摩爾
          摩爾
          ；物質的量濃度的單位是
          mol/L
          mol/L
          ；在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為
          22.4
          22.4
          L．
          （2）在標準狀況下，448mL某氣體的質量為0.64克，則該氣體的物質的量是
          0.02mol
          0.02mol
          ；該氣體的摩爾質量是
          32g/mol
          32g/mol
          ．（該小題計算正確但寫錯單位或不下單位各扣1分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下列兩題分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。 
              
          A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
              
          （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                   。
              
          （2）B的氫化物的分子空間構型是              。其中心原子采取           雜化。
              
          （3）寫出化合物AC2的電子式              ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為               。
              
          （4）E的核外電子排布式是               ，ECl3形成的配合物的化學式為        。
              
          （5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                                  。
              
          B．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：
              
                        NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                  ①
              
                        R-OH+HBrR-Br+H2O                      ②
              
          可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br―被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下；
              
             
                              
          乙醇
                        		        
          溴乙烷
                        		        
          正丁醇
                        		        
          1-溴丁烷
                        		   
             
                  
          密度/g?cm-3
                        		        
           0.7893
                        		        
          1.4604
                        		        
          0.8098
                        		        
          1.2758
                        		   
             
                  
          沸點/℃
                        		        
          78.5
                        		        
          38.4
                        		        
          117.2
                        		        
          101.6
                        		   
            
              
          請回答下列問題：
              
          （1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是         。（填字母）
              
          a．圓底燒瓶            b．量筒             c．錐形瓶            d．布氏漏斗              
              
          （2）溴代烴的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇；其原因是            
              
                                                                        。
              
          （3）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在          （填“上層”、“下層”或“不分層”）。
              
          （4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，起目的是            。（填字母）
              
          a．減少副產物烯和醚的生成         b．減少Br2的生成 
              
          c．減少HBr的揮發(fā)                       d．水是反應的催化劑              
              
          （5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是             。（填字母）
              
          a．NaI              b．NaOH               c．NaHSO3               d．KCl              
              
          （6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于                 ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是                             。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆寧夏銀川二中高三上學期第三次月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）
          當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
          （1）化學計量數(shù)a的值為                  。
          （2）寫出該反應平衡常數(shù)K的表達式             （a必須用具體的值表示）。
          （3）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是        。
          A：容器內壓強一定       B：容器內氣體的密度一定
          C：容器內Z分子數(shù)一定   D：容器內氣體的質量一定
          （4）X的轉化率α＝ 　　            （用含Q、Q1的代數(shù)式表示）。
          （5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是      （稀有氣體不參與反應）。
           A．2 molX、1mol Y、1molAr                      
           B．a molZ、1mol W
           C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W                 
           D．2 molX、1mol Y、1molZ
          （6）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為      kJ。
          已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
          		200
          		250
          		300
          		350
          平衡常數(shù)K
          		9．94
          		5．2
          		1
          		0．5
              試回答下列問題
          （7）在300℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入到相同的恒容反應器中，其中向正反應方向轉化的有      （選填     A．B．C．D．E）。
           
          		n（X）
          		n（Y）
          		n（Z）
          		n（W）
          A
          		1
          		5
          		2
          		3
          B
          		2
          		2
          		1
          		1
          C
          		3
          		3
          		0
          		6
          D
          		0．5
          		2
          		1
          		1
          E
          		1
          		0．3
          		2
          		2
          （8）若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉化率為50％，則該溫度為      ℃。
          （9）在（8）小題達平衡后，保持溫度和容器體積不變，分別向容器中再加入    A．2 mol X和1 mol Y，  B．1mol Z和1 mol W，             C．1molX ，       D．1 mol W至新平衡，則和原平衡相比，X的轉化率A      、B       、C      、D       。（選填增大，減小，不變）
          （10）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應并達平衡，則       （選填M或N）容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質量分數(shù)M         N（選填＞、＜、＝符號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2008年普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學試題（江蘇卷）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）
          A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
          （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                 。
          （2）B的氫化物的分子空間構型是            。其中心原子采取         雜化。
          （3）寫出化合物AC2的電子式            ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為             。
          （4）E的核外電子排布式是             ，ECl3形成的配合物的化學式為       。
          （5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                                。
          B．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：
          NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                ①
           R-OH+HBrR-Br+H2O                   ②
          可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下；
           
          		乙醇
          		溴乙烷
          		正丁醇
          		1-溴丁烷
          密度/g·cm-3
          		 0．7893
          		1．4604
          		0．8098
          		1．2758
          沸點/℃
          		78．5
          		38．4
          		117．2
          		101．6
          請回答下列問題：
          （1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是       。（填字母）
          a．圓底燒瓶    b．量筒    c．錐形瓶    d．布氏漏斗            
          （2）溴代烴的水溶性       （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是           
                                                                      。
          （3）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在        （填“上層”、“下層”或“不分層”）。
          （4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是           。（填字母）
          a．減少副產物烯和醚的生成         b．減少Br2的生成
          c．減少HBr的揮發(fā)                d．水是反應的催化劑            
          （5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是           。（填字母）
          a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl            
          （6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于               ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是                           。
          

			
          

			
          
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