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          為了確定SbCl3、SbCl5是否為離子化合物，以下分析正確的是（　�。�
          A．常溫下，SbCl3、SbCl5均為液體，說明SbCl3和SbCl5都是離子化合物
          B．SbCl3、SbCl5的熔點依次為73.5℃、2.8℃．說明SbCl3、SbCl5都不是離子化合物
          C．SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．說明：SbCl3、SbCl5、都是離子化合物
          D．SbCl3、SbCl5的水溶液都可以導電．說明：SbCl3、SbCl5都是離子化合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．離子化合物常溫下呈固態(tài)，熔沸點較高，故A錯誤；
          B．SbCl3、SbCl5的熔點較低，為分子晶體，不是離子化合物，故B正確；
          C．如果SbCl3、SbCl5是共價化合物，它們在水溶液中水的作用下也會電離出氯離子和金屬離子，滴入酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；
          D．分子晶體溶于水后也可發(fā)生電離而導電如HCl等，同樣也可能電離產(chǎn)生Cl-，不能根據(jù)溶液是否導電判斷是否為離子化合物，應根據(jù)熔融狀態(tài)下該化合物能否導電，若能導電，則為離子化合物，若不能導電，則為共價化合物，故D錯誤．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          為了確定SbCl3、SbCl5是否為離子化合物，以下分析正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，可以進行下列實驗，其中合理、可靠的是

          1. A.
            觀察常溫下的狀態(tài)，SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無色液體。結論：SbCl5和SnCl4都是離子化合物
          2. B.
            測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點依次為73.5℃、2.8℃、-33℃。結論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物
          3. C.
            將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。結論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物
          4. D.
            測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導電。結論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，可以進行下列實驗。其中合理、可靠的是
          A.觀察常溫下的狀態(tài)。SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無色液體。結論：SbCl5和SnCl4都是離子化合物
          B.測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點依次為73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。結論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物
          C.將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。結論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物
          D.測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導電。結論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，可以進行下列實驗，其中合理、可靠的是(    )
            
          A.觀察常溫下的狀態(tài)，SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無色液體。結論：SbCl5和SnCl4都是離子化合物
            
          B.測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點依次為73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。結論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物
            
          C.將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。結論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物
            
          D.測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導電。結論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆遼寧省高二下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，可以進行下列實驗，其中合理、可靠的是(　　)
          


          A．觀察常溫下的狀態(tài)，SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無色液體。結論：SbCl5和SnCl4都是離子化合物
          


          B．測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點依次為73.5℃、2.8℃、－33℃。結論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物
          


          C．將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。結論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物
          


          D．測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導電。結論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物
          


           
          

			
          

			
          
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