Question

為了確定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄是否為離子化合物，可以進行下列實驗。其中合理、可靠的是

A.觀察常溫下的狀態(tài)。SbCl₅是蒼黃色液體，SnCl₄為無色液體。結(jié)論：SbCl₅和SnCl₄都是離子化合物

B.測定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的熔點依次為73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。結(jié)論：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都不是離子化合物

C.將SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄溶解于水中，滴入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是離子化合物

D.測定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的水溶液的導電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導電。結(jié)論：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是離子化合物

Answer 1

B

解析：離子化合物常溫下呈固態(tài)，熔沸點較高，故A錯。如果SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄是共價化合物，它們在水溶液中水的作用下也會電離出氯離子和金屬離子，都有C和D的現(xiàn)象和結(jié)論，故C、D也錯。我們通常判定某化合物是離子化合物還是共價化合物的常用方法是測定熔融狀態(tài)下該化合物能否導電，若能導電，則為離子化合物，若不能導電，則為共價化合物。