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          （6分）某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們易被人體吸收積累而導致肝癌。污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如下：

          （1）已知第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
          ①Cr2O72-中Cr的化合價是         。
          ②若平衡體系的pH=10，則溶液顯           色。
          （2）第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   _______             ，還原1mol Cr2O72—離子，需要_______mol的FeSO4·7H2O；
          （3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）① +6 （1分） ②黃（1分）
          （2）6Fe2++ Cr2O72- + 14H+= 6Fe3++ 2Cr3+ + 7H2O （2分）   6 （1分）（3）5 （1分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?鎮(zhèn)江一模）污水處理分析時，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）使金屬離子形成電中性的絡(luò)合物，再用CCl4萃取該絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來．如用雙硫腙（H2Dz）～CCl4分離污水中的Cu2+時，先發(fā)生Cu2++2H2Dz?Cu（HDz）2+2H+反應(yīng)再加入CCl4，Cu（HDz）2就很容易被萃取到CCl4中．
          （1）寫出雙硫腙和Fe3+絡(luò)合的離子方程式：
          Fe3++3H2Dz?Fe（HDz）3+3H+
          Fe3++3H2Dz?Fe（HDz）3+3H+
          ．下圖是用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線．它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍．E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率．

          某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水．
          請根據(jù)上圖回答問題：
          （2）欲完全將廢水中的Hg2+分離出來，須控制溶液pH=
          1
          1

          （3）當調(diào)節(jié)pH=2時，鉍（Bi）的存在形式有：
          Bi3+、Bi（HDz）3
          Bi3+、Bi（HDz）3
          ，其物質(zhì)的量之比為
          3：2
          3：2
          ．
          （4）萃取到CCl4中的Zn（HDz）2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中．寫出反應(yīng)的離子方程式：
          Zn（HDz）2+6OH-=Zn（OH）42-+2Dz2-+2H2O
          Zn（HDz）2+6OH-=Zn（OH）42-+2Dz2-+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：吉林省長春市十一中2012屆高三上學期期中考試化學試題
				題型：058
			
          

						
          

          Ⅰ．已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)．
          

          

          (1)步驟1的主要操作是________，需用到的玻璃儀器除燒杯外有________．
          

          (2)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是(填化學式)________．
          

          (3)步驟2中在分離Hg和固體殘渣時，在封閉體系中加熱、冷凝回收的方法，原因是________
          

          (4)步驟3之后在B中加入液體混合物X(稀H2SO4和一種綠色氧化劑)，僅生成硫酸銅溶液，無其它物質(zhì)生成，反應(yīng)方程式是________．
          

          (5)步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、________、過濾、烘干．
          

          Ⅱ．在CuSO4溶液中加入適量KI溶液，有白色沉淀CuI生成，寫出反應(yīng)的離子方程式________．
          

          現(xiàn)以下列電解池裝置電解KI溶液：
          


          請回答：電解開始不久時，電解池中的現(xiàn)象是________．

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
            (10分)下表是元索周期表前四周期的一部分,①〜⑤代表五種元素。
          (1)⑤元素形成的一種離子在空氣中很不穩(wěn)定，寫出此離子的核外電子排布式：______ 
          (2) 標準狀況下，①元素形成的氣態(tài)氫化物與CO的密度相同，是一種高能燃料。1g該氫化物完全燃燒生成①的最高價氧化物（固態(tài)）和液態(tài)水放熱72.35kJ。請寫出該氫化物燃燒的熱化學方程式：__________________。
          (3) 染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可以在堿性條件下加人③元素形成的單質(zhì)除去。加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。請寫出相應(yīng)的離子方程式：________________________。
          (4) 分別寫出含有④元素的某種18電子的微粒和含有②元素的某種10電子的離子間反應(yīng)的離子方程式：__________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆安徽省皖南八校高三第一次聯(lián)考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
             (10分)下表是元索周期表前四周期的一部分,①?⑤代表五種元素。

          (1)⑤元素形成的一種離子在空氣中很不穩(wěn)定，寫出此離子的核外電子排布式：______ 
          (2) 標準狀況下，①元素形成的氣態(tài)氫化物與CO的密度相同，是一種高能燃料。1g該氫化物完全燃燒生成①的最高價氧化物（固態(tài)）和液態(tài)水放熱72.35kJ。請寫出該氫化物燃燒的熱化學方程式：__________________。
          (3) 染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可以在堿性條件下加人③元素形成的單質(zhì)除去。加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。請寫出相應(yīng)的離子方程式：________________________。
          (4) 分別寫出含有④元素的某種18電子的微粒和含有②元素的某種10電子的離子間反應(yīng)的離子方程式：__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年安徽省皖南八校高三第一次聯(lián)考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
            (10分)下表是元索周期表前四周期的一部分,①〜⑤代表五種元素。
          


          


          (1)⑤元素形成的一種離子在空氣中很不穩(wěn)定，寫出此離子的核外電子排布式：______ 
          


          (2) 標準狀況下，①元素形成的氣態(tài)氫化物與CO的密度相同，是一種高能燃料。1g該氫化物完全燃燒生成①的最高價氧化物（固態(tài)）和液態(tài)水放熱72.35kJ。請寫出該氫化物燃燒的熱化學方程式：__________________。
          


          (3) 染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可以在堿性條件下加人③元素形成的單質(zhì)除去。加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。請寫出相應(yīng)的離子方程式：________________________。
          


          (4) 分別寫出含有④元素的某種18電子的微粒和含有②元素的某種10電子的離子間反應(yīng)的離子方程式：__________________。
          


           
          

			
          

			
          
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