Question

Ⅰ．已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)．

(1)步驟1的主要操作是________，需用到的玻璃儀器除燒杯外有________．

(2)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是(填化學(xué)式)________．

(3)步驟2中在分離Hg和固體殘渣時，在封閉體系中加熱、冷凝回收的方法，原因是________

(4)步驟3之后在B中加入液體混合物X(稀H₂SO₄和一種綠色氧化劑)，僅生成硫酸銅溶液，無其它物質(zhì)生成，反應(yīng)方程式是________．

(5)步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、________、過濾、烘干．

Ⅱ．在CuSO₄溶液中加入適量KI溶液，有白色沉淀CuI生成，寫出反應(yīng)的離子方程式________．

現(xiàn)以下列電解池裝置電解KI溶液：

請回答：電解開始不久時，電解池中的現(xiàn)象是________．

Answer 1

答案：
解析：

　�、瘢�(1)過濾(1分)　漏斗、玻璃棒(各1分，共2分)

　　(2)Cu(1分)

　　(3)因為Hg有揮發(fā)性，且有毒．(2分)

　　(4)Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄CuSO₄＋2H₂O(2分)

　　(5)冷卻結(jié)晶(或結(jié)晶)(2分)

　�、颍�2Cu²⁺＋4I^－2CuI↓＋I(xiàn)₂(2分)

　　陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色，并在電解池中出現(xiàn)(白色)沉淀(白色可不寫)．(3分)